Question

7．如圖是自然界碳循環(huán)的示意圖，請據圖分析后回答：
（1）自然界二氧化碳（CO₂）均產生途徑有化石燃料的燃燒（寫一點）；
（2）任何物質都有兩面性，二氧化碳對人類的正面影響有促進植物光合作用等，不利影響有造成溫室效應（寫一點）
（3）人類降低空氣中二氧化碳含量的研究有兩個方向：一是減少二氧化碳排放，二是增加二氧化碳消耗，請寫出一條你能做到的消耗二氧化碳的方式或途徑植樹造林．
（4）為減少二氧化碳等溫室氣體的排放，科學家采取“組合轉化”技術，將二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應2CO₂+5H₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$C₂H₂+4R，R的化學式為：H₂O，在該反應中CO₂與H₂的質量比是44：5（填寫最簡整數比）．

Answer 1

分析 （1）動植物的呼吸和化石燃料的燃燒能夠產生二氧化碳，可以據此解答該題；
（2）空氣中二氧化碳的含量升高會使溫室效應加劇，可以據此解答該題；
（3）消耗二氧化碳的途徑最主要的是光合作用，我們能做的是植樹造林；
（4）根據質量守恒定律以及物質間的質量關系來分析解答．

解答 解：（1）動植物的呼吸和化石燃料的燃燒能夠產生二氧化碳，是空氣中二氧化碳的主要來源；故填：化石燃料的燃燒；
（2）CO₂對人類的正面影響是促進植物光合作用等，空氣中二氧化碳的含量升高會使溫室效應加�。还侍睿涸斐蓽厥倚�應；
（3）綠色植物的光合作用是自然界中消耗二氧化碳的主要途徑，且植樹造林是我們容易做到的消耗CO₂的方式或途徑；故填：植樹造林；
（4）化學反應前后原子的種類和數目不變，反應前有：2個碳原子、10個氫原子和4個氧原子；反應后有：2個碳原子、2個氫原子，所以4R中含有8個氫原子和4個氧原子，則R的化學式為H₂O；該反應中CO₂與H₂的質量比是（44×2）：（2×5）=44：5；故填：H₂O；44：5．

點評 本考點考查了碳的循環(huán)、掌握自然界中二氧化碳的產生與消耗方式和質量守恒定律的應用等，難度不大．