【題目】為測定某一批次鹽酸的溶質質量分數(shù)，取其中一瓶和一定量的鋅粒進行了如下實驗(不計每步損耗)。

步驟 I ：稱取一定質量鋅粒7g。

步驟 II：將 I 稱量所得鋅粒轉移至燒杯中，加入該50g鹽酸充分反應。

步驟 III：將 II 中反應后的混合物過濾，對剩余鋅粒烘干、冷卻再稱量0.5g。

①參加反應的鋅粒的質量是___________________，物質的量為___________________mol。

②該鹽酸溶質質量分數(shù)（根據(jù)化學方程式列式計算）___________________

【答案】6.5g 0.1 14.6%

【解析】

解：①參加反應的鋅粒的質量是7g-0.5g=6.5g；參加反應鋅的物質的量=;

②設：鹽酸中HCl的物質的量為x

x=0.2mol

鹽酸中HCl的質量為：克

鹽酸的溶質質量分數(shù)為：

答：鹽酸的溶質質量分數(shù)為14.6%。

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【題目】我國自主研發(fā)和生產的國產C919大型客機首架機進入首飛階段。部分機身采用了新型的鋁鋰合金，這種材料具有較高的強度和適宜的延展性。

(1)鋁鋰合金屬于____(填“純凈物”或“混合物”)。鋁鋰合金的硬度要____(填“高于”或“低于”)組成它的成分金屬。這種材料具有較高的強度和適宜的延展性，屬于_____(填“物理”或“化學”)性質。

(2)鋰元素的原子結構示意圖如圖所示，該原子在化學反應中容易____(填“得到”或“失去”)最外層電子，所形成的離子符號為_____。

(3)鋁具有很好的抗腐蝕性能，用化學方程式表示其原理為_____，該反應的基本類型為____。

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【題目】歷害了我的國！歷害了復興號！復興號動車組列車（如下圖）是由中國鐵路總公司牽頭組織研制、具有完全自主知識產權、達到世界先進水平的動車組列車。

（1）列車利用碳滑板與接觸網(wǎng)接觸來獲取電。碳滑板通常用石墨制成，是因為石墨具有__________性；石墨在常溫下，受日光照射或與空氣、水分接觸都不容易起變化，說明其化學性質_______________。

（2）制造列車的材料有：鋁合金、不銹鋼、高強度鋼、高分子材料等。鋁合金的硬度比純鋁的硬度_____________；在空氣中，鋁制品耐腐蝕的原因是__________________。

（3）列車軌道建設中常用鋁和氧化鐵（化學式為Fe2O3）在高溫條件下發(fā)生反應，生成熔融狀態(tài)下的鐵單質對鋼軌中的縫隙進行焊接。其反應的化學方程式為：，則X的化學式為_______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是 a、b、c 三種物質的溶解度曲線。

（1）點 P 表示____________；

（2）要使 M 點的 c 溶液變成 N 點的 Cc溶液，可采取的一種措施是__________；

（3）當 a 中含有少量的 b，要得到純凈的 a，可采用的方法是_____________；

（4）t2℃時，等質量的 a、b、c 三種物質的飽和溶液降溫到 t1℃時，三種溶液的質量分數(shù)由大到小的順序_________；

（5）t2℃時，75g a 物質的飽和溶液降溫到 t1℃，析出 a 物質____________g。

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【題目】金屬X與AgNO3溶液反應的化學方程式為：。有關說法錯誤的是（）

A.X可能會與鹽酸反應B.X可能是鋁

C.該反應屬于置換反應D.反應前后溶液質量發(fā)生變化

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【題目】我國三峽工程蓄水首次達到最終設計水位，讓三峽工程發(fā)揮最佳效益，全面檢測三峽工程的綜合效益和安全性能。

（1）長江三峽工程是世界上最大的水電站，如果從環(huán)境保護的視角看，三峽工程有助于控制：①溫室效應；②臭氧空洞；③酸雨的形成；④白色污染；⑤水土流失；⑥農藥、化肥污染。其中合理的目標是______（填序號）。

A ①③⑤ B ②④⑥ C ③④⑤ D ①②④

（2）三峽大壩工程的建設將對我國能源利用和環(huán)境保護發(fā)揮更大作用。為了保護三峽庫區(qū)的水環(huán)境，某市已禁止銷售含磷洗滌劑，大量含磷洗滌廢水排入江河可能造成的危害有____（填序號）。

①水生植物瘋長 ②水中缺氧 ③水質變壞 ④魚類死亡

（3）三峽工程全部建成之后，每年所提供的清潔、廉價、可再生的水電相當于每年燃燒5000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產生的電能，也相當于兩千五百萬噸原油的能源。假如原煤中含有0.5%硫，則可以減少排放二氧化硫的質量是多少？___________

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【題目】為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨（不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學設計的實驗流程如下：

請根據(jù)以上流程圖中的信息，回答下列問題：

（1）步驟①中除去碳酸氫銨的方法是_____________________________________；

（2）步驟④中加過量碳酸鉀溶液的目的是_________________________________；

（3）此設計方案是否嚴謹？并說明理由___________________________________．

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【題目】常用二氧化氯（化學式為ClO2）作消毒劑。二氧化氯在常溫下是一種橙綠色、有刺激性氣味的氣體，在11℃以下為紅色液體，易溶于水。見光易分解。請你回答：

（1）二氧化氯的化學性質是______，物理性質是______（各寫一條）；

（2）二氧化氯（ClO2）是一種高效的消毒劑，一個二氧化氯分子是由_____________構成的。其中氯元素和氧元素的質量比為______________。

（3）我國已成功研制出制取二氧化氯的新方法，其反應原理就是將亞氯酸鈉與氯氣（Cl2）反應，生成二氧化氯和氯化鈉。該反應的化學方程式為______。

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（2）打開左側彈簧夾,通入氮氣,燃燒的磷很快熄滅,體現(xiàn)出的滅火原理為_________.

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