Question

4．取該（Cu-Zn合金）樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應，產生氫氣的質量與所用稀硫酸的質量關系如圖所示．請計算：恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：設18g該樣品中鋅的質量為x，生成硫酸鋅質量為y，
由圖可知恰好反應時產生氫氣的質量為0.2g，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x        y   0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=16.1g，
所得溶液質量為：6.5g+100g-0.2g=106.3g，
硫酸鋅溶液中溶質質量分數為：$\frac{16.1g}{106.3g}$x100%=15.1%，
答：硫酸鋅溶液中溶質質量分數為15.1%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．