Question

17．10g含10.6%Na₂CO₃雜質的氯化鈉固體和100g稀鹽酸恰好反應：求：①生成CO₂的質量．②稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．③反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；由10g含10.6%Na₂CO₃雜質的氯化鈉固體，計算出碳酸鈉的質量，由反應的化學方程式列式計算出生成二氧化碳的質量、參加反應的稀鹽酸中溶質的質量、生成氯化鈉的質量，進而計算出溶質的質量分數(shù)即可．

解答 解：10g含10.6%Na₂CO₃雜質的氯化鈉固體中含碳酸鈉的質量為10g×10.6%=1.06g．
設生成二氧化碳的質量為x，參加反應的稀鹽酸中溶質的質量為y，生成氯化鈉的質量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117      44
1.06g    y     z       x
①$\frac{106}{44}=\frac{1.06g}{x}$      x=0.44g
②$\frac{106}{73}=\frac{1.06g}{y}$      y=0.73g
稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為$\frac{0.73g}{100g}$×100%=0.73%．
③$\frac{106}{117}=\frac{1.06g}{z}$      z=1.17g
反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為$\frac{1.17g+10g-1.06g}{100g+10g-0.44g}×$100%≈9.2%．
答：①生成CO₂的質量為0.44g；②稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為0.73%；③反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為9.2%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．