Question

將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法中錯誤的是（　�。�

物質(zhì)	a	b	c	d
反應前質(zhì)量（g）	6.4	3.2	4.0	0.5
反應后質(zhì)量（g）	待測	2.56	7.2	0.5

• A、a和b是反應物，d可能是催化劑
• B、反應中a與b的化學計量數(shù)之比為4：1
• C、c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類
• D、若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數(shù)之比為2：1

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：本題分析b、c、d三種物質(zhì)反應前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定a是反應物還是生成物；根據(jù)各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況結(jié)合催化劑、化合物的特征進行分析解答即可．

解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表中數(shù)據(jù)可知：b的質(zhì)量減少了3.2g-2.56g=0.64g，可確定B是反應物；c的質(zhì)量增加了7.2g-4.0g=3.2g，可確定c是生成物；c增加的質(zhì)量大于b減少的質(zhì)量，所以可以判斷a為反應物；d的質(zhì)量反應前后不變，根據(jù)催化劑的定義知道，d可能為催化劑，故A說法正確；
B、不告訴相對分子質(zhì)量，無法計算a與b的化學計量數(shù)之比；故B說法錯誤；
C、反應物是a和b，生成物是c，由質(zhì)量守恒定律可知c物質(zhì)中元素的種類一定等于a和b兩種物質(zhì)中元素的種類，故C說法正確；
D、物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，設(shè)反應中a與b的化學計量數(shù)之比為x：y，參加反應的B的質(zhì)量為0.64g，生成物C的質(zhì)量是3.2g，由質(zhì)量守恒定律，A應是反應物，且參加反應的A的質(zhì)量為3.2g-0.64g=2.56g，根據(jù)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量乘以前面的化學計量數(shù)之比等于參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之比：

2x

y

=

2.56g

0.64g

，解得：x：y=2：1，故D說法正確．
故選B．

點評：本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質(zhì)量守恒定律．