Question

2．“氯堿工業(yè)”是我國目前化學工業(yè)的重要支柱之一，它的主要原理是電解飽和食鹽水，其化學方程式為：
xNaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$xNaOH+H₂↑+Cl₂↑．在20℃時，取100g飽和NaCl溶液進行電解，一段時間后測得產生氯氣（Cl₂）的質量為7.1g．已知：20℃時，NaC1的溶解度為36g．
請分析并計算回答：
（1）運用質量守恒定律可知上述反應中x=2．
（2）通過計算，上述過程中同時產生H₂的質量為0.2g．

Answer 1

分析 （1）由質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目均相等，進行分析解答．
（2）由題意，由生成氯氣的質量，由反應的化學方程式列式計算出同時產生H₂的質量即可．

解答 解：（1）由質量守恒定律，反應前后氯原子的數目相等，則x=2．
（2）設同時產生H₂的質量為x
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
                      2   71
                      x   7.1g
$\frac{2}{71}=\frac{x}{7.1g}$      x=0.2g
故答案為：（1）2；（2）0.2．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算、質量守恒定律并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．