Question

小新用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質(zhì)量守恒定律：
（1）鎂帶燃燒的化學方程式為

 

．
（2）完全燃燒后，稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還輕，聯(lián)系實驗過程分析，其原因可能有：

 

；

 

；…

Answer 1

分析：（1）鎂帶燃燒生成了氧化鎂，可以寫出化學表達式．
（2）驗證質(zhì)量守恒定律，關(guān)鍵是必須保證物質(zhì)不和外界交換，要從實驗條件及實驗過程角度來分析．

解答：解：（1）鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂，化學表達式為  Mg+O2→點燃MgO
（2）首先本實驗是在空氣中進行的，鎂燃燒時的現(xiàn)象為發(fā)出耀眼的白光并有白煙生成，白煙是氧化鎂固體小顆粒，這一部分擴散到空氣中．其次做實驗時鎂帶要用坩堝鉗夾住進行實驗，所以燃燒后的白色粉末可能粘在坩堝鉗上，導致質(zhì)量減輕．
故答案為：
（1）2Mg+O₂

點燃  .

2MgO
（2）鎂帶燃燒時有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣中擴散，造成氧化鎂的損失；鎂帶燃燒時夾鎂帶的坩堝鉗上有-層白色粉末，此粉末為氧化鎂，也造成氧化鎂的損失．

點評：驗證質(zhì)量守恒定律，條件的控制是關(guān)鍵，一般用密閉容器進行實驗，稱量前后容器的質(zhì)量變化．