Question

16．化學是一門富有創(chuàng)造性的科學，對推動社會進步發(fā)揮著巨大作用．

（1）有“鋰”走遍天下．鋰電池廣泛用于通信、電動車等行業(yè)，圖1是鋰的原子結構示意圖和元素周期表中鋰元素的部分信息．由此判斷，鋰原子在化學反應中易失去（選填“得到”或“失去”）電子，寫出鋰離子的符號Li⁺
研究表明，鋰的金屬活動性比較活潑．寫出金屬鋰與稀硫酸反應的化學方程式2Li+H₂SO₄=Li₂SO₄+H₂↑
（2）氟化鈉常用作牙膏添加劑，能有效預防齲齒．氟化鈉和氯化鈉一樣，都是由離子（填“分子”、“原子”或“離子”）構成．
（3）氟利昂曾經是一種很好的制冷劑，自1987年國際規(guī)定禁止使用，因為氟利昂分解出氟原子能引發(fā)下列循環(huán)反應而破壞臭氧（O₃）層：①Cl+O₃=ClO₂②ClO+O₃=Cl+O₂．在上述循環(huán)反應中氯原子起催化作用，O₃和O₂的化學性質不同的原因是分子結構不同
（4）如2圖所示：脫氧劑在食品防腐保鮮，特別是對延長含高油脂食品的保質期有著重要作用．脫氧劑對食品具有防腐保鮮作用的原因bc（填字母編號）．
a．脫氧劑具有殺菌、消毒的作用
b．脫氧劑吸收水分，使食品保持干燥
c．脫氧劑吸收氧氣，防止食品發(fā)生緩慢氧化
（5）通過氯化鈉及硝酸鉀的溶解能力及提取方法．
圖3為氯化鈉和硝酸鉀溶解度曲線，由圖知：要從硝酸鉀溶液中出硝酸鉀結晶析出，適合用降溫結晶法，分析兩物質溶解度曲線，可以發(fā)現二者的相同點有ABE（選字母編號）．
A．易溶物質
B．溶解度隨溫度變化的方向
C．溶解度受溫度影響的程度
D．20℃時的飽和溶液溶質質量分數
E．23℃時的溶解度
F．40℃100g飽和溶液降溫到20℃析出晶體的質量．

Answer 1

分析 （1）根據鋰元素原子的最外層電子數目的特點分析元素的性質；
（2）根據構成物質的粒子來分析；
（3）根據氯原子在化學反應中所起的作用以及物質的結構決定物質的性質來分析；
（4）從鐵生銹的原理及食物變質的原因進行分析；
（5）根據溶解度曲線表示的意義進行分析解答．

解答 解：（1）鋰原子最外層電子數為1，在化學反應中容易失去一個電子，帶一個單位的正電荷，形成鋰離子Li⁺；氫氧化鋰與硫酸發(fā)生中和反應，反應的化學方程式為：2Li+H₂SO₄═Li₂SO₄+H₂↑故填：失去；Li⁺；2Li+H₂SO₄=Li₂SO₄+H₂↑；
 （2）由題干信息可知，氟化鈉是由氟離子和鈉離子構成的；故填：離子；  
（3）由題干信息可知，氯原子在化學變化中的種類和數目均沒有改變，起到了催化作用；O₃和O₂的分子結構不同，所以化學性質也不同；故填：催化；分子結構不同；
 （4）鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵的原理，吸收包裝袋中的氧氣和水分，從而延長食品的保質期；故填：bc；
（5）根據氯化鈉和硝酸鉀溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以要從硝酸鉀溶液中出硝酸鉀結晶析出可采用降溫結晶的方法；
其相同點是：都是易溶于水的物質；溶解度隨溫度變化的方向相同；兩種物質在23℃時的溶解度相同；由于硝酸鉀的溶解度受溫度的變化影響很大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，所以其不同點是：溶解度受溫度影響的程度不一樣；20℃時的飽和溶液溶質質量分數不相同；40℃100g飽和溶液降溫到20℃析出晶體的質量不一樣；故答案為：降溫結晶；ABE．

點評 本題難度不大，考查的知識點較多，掌握鋼鐵生銹的原理、物質的結構、元素周期表的信息、溶解度曲線表示的意義等是正確解答本題的關鍵．