Question

【題目】以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	溶液濃度	溶液體積	溫度	二氧化錳的用量	收集氧氣的體積	反應(yīng)所需的時(shí)間
	5	1	20		4
	15	1	20		4
	30	5	35	______	2
	30	5	55	______	2

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的文字表達(dá)式______。

（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)和對(duì)比可知,化學(xué)反應(yīng)速率與______有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)和對(duì)比可知,化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是______。

（3）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果,化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的碰撞概率有關(guān)。試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是______。

（4）用一定量的過(guò)氧化氫溶液制氧氣,為了減小反應(yīng)速率,可加適量的水稀釋,產(chǎn)生氧氣的總重量______選填“減小”或“不變”或“增大”。

Answer 1

【答案】 過(guò)氧化氫溶液的濃度 其它條件相同時(shí),溫度越高過(guò)氧化氫分解速率越快 反應(yīng)物的濃度越大,單位體積的反應(yīng)物中含有的微粒數(shù)越多,微粒間碰撞的概率越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快 不變

【解析】

過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣。

（1）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；故反應(yīng)的文字表達(dá)式為過(guò)氧化氫水氧氣。

（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)和對(duì)比可知,化學(xué)反應(yīng)速率與過(guò)氧化氫溶液的濃度有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)和對(duì)比可知,化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是：其它條件相同時(shí),溫度越高過(guò)氧化氫分解速率越快；此兩組中所取二氧化錳的質(zhì)量仍為。

（3）“反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是反應(yīng)物的濃度越大,單位體積的反應(yīng)物中含有的微粒數(shù)越多,微粒間碰撞的概率越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快；故原因是反應(yīng)物的濃度越大,單位體積的反應(yīng)物中含有的微粒數(shù)越多,微粒間碰撞的概率越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快。

（4）用一定量的過(guò)氧化氫溶液制氧氣,為了減小反應(yīng)速率,可加適量的水稀釋,但是產(chǎn)生氧氣的總重量不變。