Question

13．如表是元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請分析：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA
第2周期
第3周期			X
第4周期	Y

（1）在化學(xué)反應(yīng)中Mg原子易失（填“得”或“失”）電子•
（2）Na⁺離子核外的電子數(shù)為10；
（3）經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)，元素的周期數(shù)與原子的電子層數(shù)、元素的主族數(shù)與原子的最外層電子數(shù)有著密切的關(guān)系；請推斷X原子的最外層電子數(shù)為3，Y原子的電子層數(shù)為4；
（4）若鎵（Ga）元素與氯元素只組成一種屬于鹽的化合物，請寫出該化合物的化學(xué)式GaCl₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，在化學(xué)反應(yīng)中，易失去最外層電子形成陽離子；達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)鈉元素的質(zhì)子數(shù)為11，Na⁺表示帶有1個單位正電荷即失去1個電子，進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)根據(jù)元素周期律：電子層數(shù)等于周期數(shù)；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同；進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)鎵元素最外層電子數(shù)分析化合價，根據(jù)化合價書寫化學(xué)式．

解答 解：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，在化學(xué)反應(yīng)中，易失去最外層電子；由結(jié)構(gòu)示意圖可知鎂原子的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子易失去最外層電子；
（2）根據(jù)鈉元素的質(zhì)子數(shù)為11，Na⁺表示帶有1個單位正電荷即失去1個電子，因此Na⁺核外的電子數(shù)為：11-1=10；
（3）根據(jù)根據(jù)元素周期律：同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同；可推斷X原子的最外層電子數(shù)為 3，根據(jù)根據(jù)元素周期律：電子層數(shù)等于周期數(shù)；可推斷Y原子的電子層數(shù)為 4．
由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知鎵（Ga）元素原子最外層上有3個電子，易失去三個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎵元素在形成化合物時顯+3價，氯元素顯-1價，化合價交叉得化學(xué)式為GaCl₃．
故答案為：（1）失；（2）10；（3）3；4；（4）GaCl₃．

點評 本題考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素周期律知識的理解與在解題中靈活應(yīng)用的能力．