Question

【題目】在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸（H2SO4），放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸（H2SO4）質(zhì)量的關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）產(chǎn)生氫氣（H2）_____________g，剛開始滴加稀硫酸（H2SO4）沒有氫氣（H2）放出的原因是__________（用化學方程式表示）。

（2）計算所滴加的稀硫酸（H2SO4）中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____________。

Answer 1

【答案】0.2g 10%

【解析】

根據(jù)鋁箔和稀硫酸反應化學方程式，結(jié)合題干中的右圖所示，看出開始加稀硫酸沒產(chǎn)生氫氣，當加入9.8g稀硫酸時才產(chǎn)生氫氣，說明久置的鋁箔表面被氧化，當加稀硫酸的量至107.8g時，鋁箔和硫酸恰好完全反應，產(chǎn)生0.2g氫氣，再根據(jù)所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量求出參加反應的硫酸的質(zhì)量，那么題干中的求答問題就會迎刃而解。

（1）根據(jù)鋁箔和稀硫酸反應化學方程式，結(jié)合題干中的右圖所示知道產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g；剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是：久置的鋁箔表面被氧化,形成一層氧化膜。此氧化膜與硫酸反應生成硫酸鋁和水，不產(chǎn)生氫氣。故填：0.2g；。

（2）設生成0.2g氫氣需要硫酸的質(zhì)量為x。

x=9.8g

此時與生成氫氣有關的硫酸溶液的質(zhì)量為107.8g9.8g=98g。

則稀硫中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 。

所以所滴加的稀硫酸（H2SO4）中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。

故填：10%。