Question

【題目】10克銅-鋅合金放入盛有100克稀硫酸的燒杯中,恰好反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為109.8克。

則合金中銅的質(zhì)量_______

反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少______

Answer 1

【答案】3.515.1%

【解析】金屬活動性順序中，銅位于氫后，不與稀硫酸反應(yīng)，鋅位于氫前，能與稀硫酸反應(yīng)，故是銅鋅合金中的鋅與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣，減少的質(zhì)量是生成氫氣的質(zhì)量。生成氫氣的質(zhì)量是：（10克+100克）-109.8克=0.2克。設(shè)合金中鋅的質(zhì)量是x, 反應(yīng)后生成的硫酸鋅的質(zhì)量是y，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 161 2

x y 0.2g

= 解得x=6.5g

則合金中銅的質(zhì)量為：10g-6.5g=3.5g

= 解得y=16.1g

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：109.8g-3.5=106.3g

反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：×100%=15.1%