Question

17．巴中某超市賣的純堿（Na₂CO₃）產(chǎn)品往往含有少量的氯化鈉（NaCl），化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)來測定該純堿樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們?nèi)?2g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗鹽酸100g，燒杯中沒有殘留不溶物，稱得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為107.6g．計(jì)算：
（1）生成二氧化碳4.4g．
（2）樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g+12g-107.6g=4.4g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x
2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑
       106                                44
         x                                 4.4g
      $\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
     x=10.6g
所以樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%．
故答案為：（1）4.4；
（2）樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%．

點(diǎn)評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．