Question

【題目】A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）：

（1）藍(lán)色沉淀E的名稱是
（2）向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則該白色沉淀的化學(xué)式為
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
該反應(yīng)說明金屬A的活動性比金屬B的活動性（填“強(qiáng)”或“弱”）；
（4）分離出反應(yīng)②中藍(lán)色沉淀的操作方法是。

Answer 1

【答案】
（1）氫氧化銅
（2）BaSO4
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,強(qiáng)
（4）過濾
【解析】(1) 藍(lán)色沉淀E是有色溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成，可名稱是氫氧化銅，而有色溶液C為硫酸銅溶液(2) 向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，則該白色沉淀的化學(xué)式為BaSO4(3) 反應(yīng)①得到淺綠色溶液，故可判斷是金屬單質(zhì)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，故化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；該反應(yīng)說明金屬A的活動性比金屬B的活動性強(qiáng)(4)過濾是將不溶性固體與液體分離的操作，故分離出反應(yīng)②中藍(lán)色沉淀的操作方法是過濾

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的金屬活動性順序及其應(yīng)用和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式，需要了解在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．