Question

【題目】某品牌純堿中含有少量氯化鈉。某化學(xué)探究小組為了測(cè)定該純堿的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），組內(nèi)一同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案）

實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示（固定裝置省略）

需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：純堿樣品的質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)前、后裝置（包括氫氧化鈉固體）的總質(zhì)量。

（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)，其操作是______。

（2）B裝置的作用是______；C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）補(bǔ)充D裝置_______（簡(jiǎn)要敘述或畫出裝置示意圖）。

（交流與表達(dá)）

（4）有同學(xué)認(rèn)為圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置會(huì)導(dǎo)致測(cè)得純堿的純度偏低，為了克服圖2裝置的不足，有同學(xué)提出，還應(yīng)增加圖1裝置與A裝置連接（A裝置中原雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞），在反應(yīng)前、后用圖1裝置分兩次緩緩鼓入足量空氣。

①反應(yīng)后，用圖1裝置鼓入空氣的作用是________。

②在A裝置中的反應(yīng)發(fā)生時(shí)，開(kāi)關(guān)R處于________（填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）狀態(tài)。

（數(shù)據(jù)處理）

（5）稱得的純堿樣品質(zhì)量為10.8g，實(shí)驗(yàn)前、后C裝置的總質(zhì)量分別為75.2g和79.6g，純堿的純度為________%（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）。

（反思與評(píng)價(jià)）

（6）能否用稀鹽酸代替稀硫酸？同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為不能，理由是_______。

Answer 1

【答案】Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 加入過(guò)量的稀硫酸 干燥二氧化碳 2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O 干燥裝置（堿石灰或者固體氫氧化鈉） 將生成的二氧化碳全部擠入C中 關(guān)閉 98.1% 鹽酸具有揮發(fā)性，二氧化碳中含有氯化氫氣體

【解析】

（1）A裝置中碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)，其操作是 加入過(guò)量的稀硫酸；

（2）B裝置中裝有濃硫酸有吸水性，作用是干燥二氧化碳；C裝置中氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O；

（3）補(bǔ)充D裝置： 干燥裝置（堿石灰或者固體氫氧化鈉）；

（4）①反應(yīng)后，用圖1裝置鼓入空氣的作用是將生成的二氧化碳全部擠入C中；

②在A裝置中的反應(yīng)發(fā)生時(shí)，開(kāi)關(guān)R處于關(guān)閉狀態(tài)。

（5）稱得的純堿樣品質(zhì)量為10.8g，實(shí)驗(yàn)前、后C裝置的總質(zhì)量分別為75.2g和79.6g，純堿的純度為98.1%。

解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。

x=10.6g，

則純堿的純度為；

（6）能否用稀鹽酸代替稀硫酸？同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為不能，理由是：鹽酸具有揮發(fā)性，二氧化碳中含有氯化氫氣體。