12．某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成CO2和H2O的質(zhì)量比為11：9，則該物質(zhì)的化學(xué)式可能是（　　）
A．COB．C2H5OHC．C4H2D．CH4

分析 根據(jù)題意，某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成CO2和H2O的質(zhì)量比為11：9，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，則某物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素；由生成二氧化碳和水的質(zhì)量比計(jì)算出碳元素和氫元素的質(zhì)量比，進(jìn)而計(jì)算出該物質(zhì)中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比，結(jié)合化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析判斷．

解答 解：某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成CO2和H2O的質(zhì)量比為11：9，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，則某物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素；生成物中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（11×$\frac{12}{44}×$100%）：（9×$\frac{1×2}{18}$×100%）=3：1；則該物質(zhì)中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為$\frac{3}{12}$：$\frac{1}{1}$=1：4，觀察4個(gè)選項(xiàng)，D選項(xiàng)符合要求．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度稍大，主要考查了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)式的計(jì)算，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定確定物質(zhì)的元素組成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室中驗(yàn)證氧氣的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①將硫粉點(diǎn)燃伸入氧氣集氣瓶，燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出大量的熱；
②將紅熱的鐵絲伸入氧氣集氣瓶中，燃燒的方程式為3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4；
③將灼熱的銅絲（表面已變黑）伸入CO氣體中（如圖），發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式為CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，產(chǎn)生的現(xiàn)象是黑色變成紅色；
④以上的化學(xué)反應(yīng)都可以稱為氧化反應(yīng)，理由是物質(zhì)與氧發(fā)生了反應(yīng)，而上述①和②的反應(yīng)也可以稱為化合反應(yīng)（填寫反應(yīng)基本類型）反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）鐵釘放在硫酸銅溶液中：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，生成有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2．所以在做硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)集氣瓶中藥預(yù)留少量水，其目的是吸收二氧化硫，防止污染空氣．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得容器中反應(yīng)前、后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次由外環(huán)，內(nèi)環(huán)表示（　�。�
A．a=5
B．該反應(yīng)可能是金剛石與石墨之間的轉(zhuǎn)化
C．該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)
D．甲乙物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量之比為1：1

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�
物質(zhì)MNQP
反應(yīng)前質(zhì)量（g）181232
反應(yīng)后質(zhì)量（g）X26212
A．該變化的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)B．反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13 g
C．反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為4：5D．物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有一份20℃時(shí)的蔗糖溶液，可以證明它是不飽和溶液的方法是（　�。�
A．加入少量固體，還能全部溶解則原蔗糖溶液為不飽和溶液
B．降低溫度，僅有少量固體析出則原蔗糖溶液為不飽和溶液
C．升高溫度，若沒有固體析出則原蔗糖溶液為不飽和溶液
D．恒溫蒸發(fā)2g水，若沒有固體析出則為不飽和溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組對(duì)一包干燥的紅色粉末組成進(jìn)行探究，請你參與并回答問題．
教師提醒它由Cu、Fe2O3兩種固體中的一種或兩種組成．
提出猜想紅色粉末可能的組成．
猜想①：只有Cu；猜想②：只有Fe2O3；猜想③：是Cu、Fe2O3的混合物
實(shí)驗(yàn)探究
同學(xué)們?yōu)榇_定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按如圖1在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)要先通一段時(shí)間CO，然后再加熱，目的是排盡玻璃管內(nèi)空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸．待反應(yīng)完全后，停止加熱，繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．
（2）反應(yīng)前后稱量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)前反應(yīng)后
玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.3g玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為36.1g
A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，小丁同學(xué)分析表中的數(shù)據(jù)后，認(rèn)為猜想③成立，則紅色粉末中各成分的質(zhì)量比為4：1？（寫出計(jì)算過程）
（3）小林同學(xué)認(rèn)為為了防止溶液倒吸，停止加熱前應(yīng)先斷開A和B的連接，你認(rèn)為是否需要不需要？為什么？實(shí)驗(yàn)過程中一直在通CO氣體，不會(huì)引起倒吸．
反思評(píng)價(jià)從環(huán)保的角度看，該裝置存在的缺陷是沒有尾氣處理裝置，你的改進(jìn)方法是在B裝置后面的導(dǎo)管口放一個(gè)燃著的酒精燈．有同學(xué)設(shè)計(jì)了用如圖2裝置代替原裝置，實(shí)驗(yàn)裝置圖中采用虛線框內(nèi)的裝置，其作用有：①吸收二氧化碳；②收集CO氣體．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．“見著知微，見微知著”是化學(xué)思維方法．

（1）從宏觀知微觀．
50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為分子之間有間隔；
（2）從微觀知宏觀．
①微粒A最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中容易得（填“得”或“失”）電子；
②微粒A、B、C、D、E中，對(duì)應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是B（填編號(hào)，下同），屬于同一種元素的是C和E．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．構(gòu)建一定的化學(xué)基本觀念和化學(xué)思維方式可以幫助同學(xué)們更好的認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)知識(shí)．
請你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）化學(xué)觀念：元素觀、MgH2是一種新型的儲(chǔ)氫含能材料，可以幫助人類解決能源危機(jī)問題．MgH2由是鎂、氫元素組成的，其中氫元素的化合價(jià)為-1．
（2）化學(xué)思維：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)．金剛石和石墨都是由碳原子直接構(gòu)成的，但兩者的物理性質(zhì)有著巨大差異的原因是碳原子的排列方式不同．
（3）化學(xué)的魅力：化學(xué)用語．例如：氫氣燃燒的化學(xué)方程式為2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，你通過該方程式獲得的三條信息有：氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水；兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子反應(yīng)生成兩份水分子；每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水．

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