分析 (1)根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒間存在間隙,判斷一定體積的酒精溶于一定體積的水中所得溶液的體積的變化;
(2)利用飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度100g+溶解度×100%,計算t℃時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);
(3)飽和溶液蒸發(fā)水而析出晶體的質(zhì)量即該溫度下蒸發(fā)掉的水所能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量;
(4)利用溶液的質(zhì)量分數(shù)=\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量}×100%,計算5g食鹽完全溶解于95g水中所得溶液的質(zhì)量分數(shù).
解答 解:(1)由于構(gòu)成水和酒精的分子間存在間隙,因此,V1mL水和V2mL酒精混合后溶液的體積小于(V1+V2) mL;
(2)t℃時NaCl的溶解度為5g,所以,t℃時,10g NaCl飽和溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)=\frac{5g}{100g+5g}×100%≈4.7%<5%;
(3)同一溫度下,分別將100g KCl飽和溶液和200g KCl飽和溶液蒸發(fā)掉10g水,由于蒸發(fā)掉水的質(zhì)量相等,因此,析出晶體的質(zhì)量相等;
(4)5g CuSO4完全溶于95g水中,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)=\frac{5g}{5g+95g}×100%=5%;
故答案是:(1)<;(2)<;(3)=;(4)=.
點評 一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100%,利用該算法可以方便地解決飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)類問題.
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | t1℃時,甲物質(zhì)的溶解度是50 | |
B. | 溫度低于t1℃時,甲物質(zhì)溶解度大于乙物質(zhì) | |
C. | t2℃時,將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,甲溶液析出晶體的質(zhì)量大于乙 | |
D. | 甲溶液中含有少量乙,可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 都是白色固體 | B. | 都易溶于水 | ||
C. | 水溶液都能與CO2反應 | D. | 水溶液都有腐蝕性 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
物質(zhì)類別 | 物質(zhì)名稱 | 化學式 | 用途 |
酸 | 氯化氫 | HCl | 除鐵銹 |
堿 | 火堿 | NaOH | 除油污 |
堿 | 氫氧化鈣 | Ca(OH)2 | 改良酸性土壤 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
同學 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
甲 | ![]() | 溶液由紅色變成無色 | 氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應,反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O |
乙 | ![]() | U形玻璃管中左邊的紅墨水液面下降(所加稀鹽酸的體積忽略不計) | 氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應 |
丙 | 用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH;向其中滴加足量的稀鹽酸后,再測定溶液的pH | 最后溶液的pH≤7(填“≥7”“≤7”或“不變”) | 氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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