Question

【題目】現有一瓶敞口放置在空氣中的氫氧化鈉樣品，為了探究樣品變質的情況，某興趣小組進行了如圖1所示實驗，加入稀硫酸的質量與產生氣體質量的關系如圖2所示。

請結合圖1、2中的實驗數據，完成以下計算：

（1）完全反應時產生氣體的質量是____g。

（2）圖2中b的數值____（寫出計算過程）。

（3）15.3g樣品變質前NaOH的質量____（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】2.2 175 14g

【解析】

稀硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，根據反應的化學方程式及其提供數據可以進行相關方面的計算。

解：（1）由圖中信息可知，完全反應時產生氣體的質量是2.2g；

（2）設樣品中Na2CO3的質量為x，與碳酸鈉反應的H2SO4的質量為m，

x=5.3g，

m=4.9g，

15.3g樣品中氫氧化鈉的質量為：15.3g﹣5.3g＝10g，

設與氫氧化鈉反應的H2SO4的質量為n，

n＝12.25g，

加入bg稀硫酸時恰好完全反應，此時稀硫酸的質量為：=175g，

答：b的數值為175；

（3）設變質生成碳酸鈉的氫氧化鈉質量為y，

由（2）可知15.3g樣品中含10g氫氧化鈉和5.3g碳酸鈉，

y＝4g，

15.3g樣品變質前NaOH的質量為：10g+4g＝14g，

答：15.3g樣品變質前NaOH的質量為14g。