Question

12．某化學小組欲測定洪澤湖大堤上某石灰石塊中碳酸鈣的質量分數，進行了如下實驗研究．
進行實驗：小明同學把石灰石塊磨成粉末，并設計了如圖1所示裝置進行碳酸鈣的質量分數測定：
取一定質量的樣品粉末放入錐形瓶中，加入過量稀鹽酸（不考慮稀鹽酸的揮發(fā)）測量裝置C中水的體積，即可計算出試劑中碳酸鈣的質量分數．請寫出稀鹽酸與碳酸鈣發(fā)生反應的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
說明：裝置氣密性良好，操作無誤，各步反應完全．
反思與評價：
（1）小文同學認為小明得到的結果明顯偏小，理由是二氧化碳能溶于水，為此，小文改進的方法是在水上方加一層植物油．
（2）小文同學用圖2所示裝置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不計），完成測量．注射器除了貯存、加注稀鹽酸外，還有的作用是檢查裝置氣密性或測量收集氣體的體積．
交流與討論：
（3）裝置B上方的空氣對測定結果是否有影響沒有（填“有”或“沒有”）．

Answer 1

分析 根據稀鹽酸與碳酸鈣的反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應的方程式；
【反思與評價】（1）生成的二氧化碳有一部分停留在AB中且二氧化碳能溶于水，因此可以加一層植物油防止二氧化碳溶于水；
（2）圖所示裝置中注射器的作用分析；
（3）根據測定原理分析影響．

解答 解：稀鹽酸與碳酸鈣的反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
【反思與評價】（1）生成的二氧化碳有一部分停留在AB中，也有部分二氧化碳溶于水，因此結果有較大的誤差；可以在水的上方加一層植物油防止二氧化碳溶于水；
（2）注射器除了貯存、加注稀鹽酸外，還可以測量體積火檢查裝置的氣密性；
（3）該裝置是利用二氧化碳將水壓出來測定二氧化碳的體積，由于產生二氧化碳的體積與排出空氣的體積是相等的，因此上方的空氣對結果沒有影響；
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（1）二氧化碳能溶于水；在水上方加一層植物油；
（2）檢查裝置氣密性或測量收集氣體的體積；
（3）沒有．

點評 本題通過實驗考查了排氣量氣裝置，熟練掌握測定原理是解題的關鍵，能夠考查學生分析問題的能力．