Question

【題目】我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱到約800℃，得到黃銅（銅鋅合金，外觀似黃金），其流程如下：

請回答下列問題：

（1）赤銅礦中銅元素的化合價為_____________；

（2）區(qū)分黃銅與黃金，可用酒精燈灼燒，若看到_____________，則是黃銅；若表面無現(xiàn)象，則是黃金；

（3）氣體A中除CO2外，還有一種氣體是_____________（填化學(xué)式）；

（4）加熱時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：①ZnCO3ZnO + CO2↑ ②C + 2ZnO2Zn + CO2↑ ③________________________；（木炭粉與赤銅的反應(yīng)）。已知化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。在反應(yīng)②中，ZnO發(fā)生___________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；

Answer 1

【答案】+1 表面變黑 CO 還原

【解析】

(1)由題干文字可知，赤銅礦的主要成分Cu2O，其中氧元素的化合價為：-2價，根據(jù)化合物中，正負(fù)化合價為零的原則，假設(shè)銅元素的化合價為x得，2x+(-2)=0，則x=+1，故填寫:+1；

(2)黃銅是銅的合金，而黃金是純凈的金屬單質(zhì)，區(qū)別黃銅和黃金，可用灼燒法，由于黃銅中有銅，灼燒后會生成黑色的氧化銅，而黃金不會，故此空填寫：表面變黑；

(3)由圖可知，爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉（C）混合加熱到約800℃時，才產(chǎn)生氣體A和黃銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)之一：化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，以及氧氣的氧化性可知，氣體A是CO2和CO的混合氣體，故填寫：CO；

(4) 木炭粉與赤銅的反應(yīng)生成銅和一氧化碳，化學(xué)方程式為：；

由化學(xué)方程式②可知，Zn元素的化合價由+2變?yōu)榱?/span>0，而O元素化合價沒變，故ZnO發(fā)生還原反應(yīng)，故填寫：還原。