Question

在已調平衡的托盤天平兩邊各放一個等質量的燒杯，向燒杯中各倒入質量相等、質量分數(shù)也相等的足量的稀硫酸，分別在左、右兩盤的燒杯中同時放入等質量的金屬粉末X、Y．觀察到從反應開始后至反應結束托盤天平的指針始終偏向左邊．則金屬X、Y分別是

1. A.
   X：Al　　Y：Fe
2. B.
   X：Zn　 Y：Fe
3. C.
   X：Zn　　Y：Al
4. D.
   X：Fe　 Y：Zn

Answer 1

C
分析：根據(jù)所學的金屬與酸得到氫氣的規(guī)律，從鐵、鋁、鋅三種物質的相對原子質量考慮，質量相同的金屬，相對原子質量越大的金屬置換出的氫的質量越少．據(jù)此答題．
解答：由鐵、鋁、鋅三種金屬分別與足量的稀鹽酸反應的化學方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑可知，每生成一克氫氣與需要這幾種物質的比為：Zn為1：32.5，Al為1：9，F(xiàn)e為1：28，因為金屬質量相同，所以相同質量的金屬中鋁置換的氫的質量最多，鐵次之，鋅最少．由題意可知，托盤天平的指針始終偏向左邊，說明左邊反應生成的氫氣質量比右邊少，而且右邊托盤里的金屬要比左邊托盤里的金屬活動性強．在所給的四個答案中，符合這兩個條件的只有C．
故選C．
點評：本題主要考查學生靈活運用化學方程式和物質的相對原子質量以及金屬的活動順序來解決實際問題的能力．