Question

【題目】氫氧化鎳是某種混合動(dòng)力汽車電池的一種材料．鎳原子結(jié)構(gòu)示意圖為Ni
（1）鎳原子最外層電子數(shù)是；
（2）氫氧化鎳的化學(xué)式為 ， 從組成上看，它屬于（選填“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽”），預(yù)測該物質(zhì)能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)．
（3）按實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的路徑，尋找兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)． 查閱資料：①氫氧化鎳：藍(lán)綠色微溶于水的固體
②硫酸鎳溶液呈綠色
③碳酸鎳：淺綠色難溶于水的固體

路徑	步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
反應(yīng)物角度	取少量氫氧化鎳（新制）懸濁液于試管中，向其中滴加過量稀硫酸，振蕩	①	氫氧化鎳和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ④
生成物角度	②	③

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）Ni（OH）2；堿
（3）懸濁液變澄清，溶液呈綠色（或藍(lán)綠色沉淀消失，溶液呈綠色）；取上述澄清液少許于試管中，滴加過量NaOH溶液（或取上述澄清液少許于試管中，滴加過量Na2CO3溶液）；產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀（或產(chǎn)生淺綠色沉淀）；Ni（OH）2+H2SO4=NiSO4+2H2O
【解析】解：（1）由鎳原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)為2；故填：2；（2）鎳原子的最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子，而顯+2價(jià)，氫氧根顯﹣1價(jià)，所以氫氧化鎳的化學(xué)式為Ni（OH）2；是由金屬離子與氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿故填：Ni（OH）2 ， 堿；（3）氫氧化鎳與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎳和水，所以觀察到懸濁液變澄清，溶液呈綠色（或藍(lán)綠色沉淀消失，溶液呈綠色）；故填：懸濁液變澄清，溶液呈綠色（或藍(lán)綠色沉淀消失，溶液呈綠色）； 從生成物的角度看，可取上述反應(yīng)后的澄清溶液少許于試管中，滴加過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硫酸鎳反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鎳藍(lán)綠色沉淀，所以會觀察到有藍(lán)綠色沉淀生成；也可以取上述反應(yīng)后的澄清溶液少許于試管中，滴加過量Na2CO3溶液，會生成碳酸鎳淺綠色沉淀；故填：取上述澄清液少許于試管中，滴加過量NaOH溶液（或取上述澄清液少許于試管中，滴加過量Na2CO3溶液）；產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀（或產(chǎn)生淺綠色沉淀）；
氫氧化鎳與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎳和水，故填：Ni（OH）2+H2SO4=NiSO4+2H2O．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用和常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)；酸的通性：有腐蝕性，溶液程酸性，能與活潑金屬，堿，某些鹽和金屬氧化物反應(yīng)；堿的通性：有腐蝕性，溶液程堿性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應(yīng)；鹽的通性：有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據(jù)鹽的性質(zhì)判定；氧化物才能正確解答此題．