Question

【題目】實驗室有一瓶白色固體，可能由Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的兩種或兩種以上組成。為確定其成分，某興趣小組同學(xué)進行了如下探究。

（初步探究）(1)原白色固體中一定有____，一定沒有____。寫出生成白色沉淀加入足量的稀鹽酸全部溶解，產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為______。

(2)溶液M中的溶質(zhì)一定有NaNO3，一定沒有______。

（再次探究）為確定原固體的成分，需對溶液M中的溶質(zhì)進行進一步確認。

（提出猜想）溶液M中溶質(zhì)的成分是什么？該小組提出如下四個猜想：

猜想I：NaNO3猜想II：NaNO3、Na2CO3

猜想III：NaNO3、NaCl 猜想IV：NaNO3、Na2CO3、NaCl

（實驗與結(jié)論）

(3)取適量溶液M于試管中，滴加足量的稀硝酸，若有_____產(chǎn)生，則猜想I、III均不成立。

(4)取上述⑶所得溶液于試管中，滴加適量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，猜想____(填序號)成立。

（反思與評價）⑸若其它物質(zhì)的存在對所檢驗的物質(zhì)有干擾時，先將干擾物質(zhì)轉(zhuǎn)化，再選擇加入____(填“少量”或“適量”)的試劑，然后根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出正確的結(jié)論。

Answer 1

【答案】Na2CO3和Ba(NO3)2 Na2SO4 Ba(NO3)2 氣泡 IV 適量

【解析】

初步探究：

（1）根據(jù)題目給出的流程圖和信息：白色固體中加足量水溶解、過濾，得到白色固體和無色溶液M；白色固體中加足量的稀硝酸，產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解，說明沉淀全部是碳酸鋇，即原白色固體中一定有Na2CO3和Ba(NO3)2，一定沒有Na2SO4；白色沉淀為碳酸鋇，加入足量的稀鹽酸全部溶解，生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（2）加入適量的碳酸鈉溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明M中一定沒有Ba(NO3)2；

實驗與結(jié)論：

（3）取適量溶液M于試管中，滴加足量的稀硝酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中有碳酸鈉，則猜想I、III均不成立。

（4）取上述⑶所得溶液于試管中，滴加適量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有氯化鈉，猜想IV成立。

反思與評價：

（5）若其它物質(zhì)的存在對所檢驗的物質(zhì)有干擾時，先將干擾物質(zhì)轉(zhuǎn)化，再選擇加入適量的試劑，然后根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出正確的結(jié)論。