Question

18．電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕覆蓋有一薄層銅的絕緣板，制成印刷電路板．人們?yōu)榱藦膹U腐蝕液（含有CuCl₂、FeCl₂ 和FeCl₃）中回收銅，并重新得到FeCl₃溶液，設(shè)計如圖實驗流程．  已知：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂

（1）操作②、④的名稱是過濾，必需的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）上述流程中，X的化學(xué)式為Fe，除了已知反應(yīng)外，加入X的另一反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，濾渣中所含的物質(zhì)是Fe、Cu．
（3）上述流程中，Y中溶質(zhì)的化學(xué)式為HCl，步驟③中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，A的化學(xué)式為Cu．
（4）Z為氯氣，第⑥步發(fā)生的是化合反應(yīng)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

Answer 1

分析 過濾可以除去不溶于水的物質(zhì)；向廢液中加入過量的鐵粉時，鐵能和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，鐵能和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；濾渣中含有生成的銅和過量的鐵粉，氯化亞鐵能和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵．

解答 解：（1）通過過濾把液體和不溶于水的固體分離故操作②、④的名稱是過濾，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故填：過濾，漏斗，玻璃棒．
（2）上述流程中，加入的過量物質(zhì)X是鐵粉，鐵的化學(xué)式為Fe，鐵能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，故濾渣中所含的物質(zhì)是反應(yīng)生成的銅和過量的鐵粉，銅的化學(xué)式是Cu；故填：Fe；Fe、Cu；
（3）要除去銅中混有的鐵，需要加入過量的鹽酸，故Y是鹽酸；得到的A是i銅，步驟③中，加入的適量的Y是稀鹽酸，稀鹽酸能和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．故填：HCl；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；Cu；
（4）氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)；故填：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．