Question

2．將硝酸鈉和硝酸鎂的混合物55.6克，全部溶解在水中，得到混合溶液135.6克．向上述溶液中加入一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾洗滌干燥得到11.6克沉淀，同時得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的溶液．
計算：（1）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．
（2）加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）運用硝酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和質(zhì)量守恒定律分析計算．
（2）運用硝酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式求出氫氧化鈉和硝酸鈉的質(zhì)量，硝酸鈉的質(zhì)量除以硝酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)求出硝酸鈉溶液的質(zhì)量，硝酸鈉溶液的質(zhì)量加上沉淀減去135.6g就是氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式求解即可解答．

解答 解：設(shè)原混合物中硝酸鎂的質(zhì)量為x，氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成的硝酸鈉的質(zhì)量為z．
Mg（NO₃）₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaNO₃
128        80       58         170
x          y       11.6g        z
$\frac{128}{x}$=$\frac{80}{y}$=$\frac{58}{11.6g}$=$\frac{170}{z}$
     x=25.6g
    y=16g
    z=34g          
（1）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：$\frac{55.6g-25.6g+34g}{30%}$≈216.7g
（2）所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16g}{11.6g+216.7g-135.6g}$×100%=17.3%

點評 本題考查根據(jù)化學方程式的計算，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．