Question

【題目】酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復分解反應。

（1）復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有_____生成。

（2）圖1是氫氧化鈉溶液與硫酸反應時溶液pH變化的示意圖。

①根據(jù)圖示判斷，該實驗是將_____（填“氫氧化鈉溶液”或“硫酸”）滴加到另一種溶液中。

②寫出該反應的化學方程式_____。

③滴入溶液體積為V2mL時，溶液中的溶質(zhì)為_____。

（3）圖2是某趣味實驗裝置圖。擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象。

①請分析其原因，并寫出化學方程式_____。

②如何驗證反應后溶液中含有的兩種溶質(zhì)。（請簡要寫出實驗步驟及現(xiàn)象）_____。

Answer 1

【答案】水 硫酸 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O Na2SO4、H2SO4 二氧化碳被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶內(nèi)的氣壓減小，外界大氣壓大于錐形瓶內(nèi)的氣壓，使氣球脹大�；瘜W方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 取反應后的少量溶液于試管中，先加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中含有碳酸鈉，靜置，取上層清液滴加無色酚酞，溶液變紅色，說明原溶液中含有氫氧化鈉

【解析】

（1）復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成；

（2）①由于滴加藥品的過程中，pH在變小，所以該實驗是將硫酸滴加到另一種溶液中；

②硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成硫酸鈉和水；反應的化學方程式：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；

③滴入溶液體積為V2mL時，此時pH小于7，說明硫酸過量，溶液中的溶質(zhì)為生成的硫酸鈉和過量的硫酸；

（3）①氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，而使瓶內(nèi)的氣體被消耗，壓強變小，氣球變大，所以原因是：二氧化碳被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶內(nèi)的氣壓減小，外界大氣壓大于錐形瓶內(nèi)的氣壓，使氣球脹大，化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

②碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液均顯堿性，氫氧化鈉與氯化鈣不反應，而碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，所以檢驗反應后溶液中含有的兩種溶質(zhì)的方法是取反應后的少量溶液于試管中，先加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中含有碳酸鈉，靜置，取上層清液滴加無色酚酞，溶液變紅色，說明原溶液中含有氫氧化鈉。