Question

【題目】現(xiàn)有一瓶久置的過氧化氫溶液（標(biāo)簽如圖所示）。已知過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解。取該溶液 34g 于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是 33.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣 3g.請計算：

（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量_____________。

（2）求該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________。

（3）用該瓶溶液配制 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3%的過氧化氫溶液需要加入水的質(zhì)量________。

Answer 1

【答案】3.2g 20% 85g

【解析】

（1）生成氧氣的質(zhì)量為：34g+3g-33.8g=3.2g，

設(shè)：取出的34g過氧化氫溶液中含H2O2的質(zhì)量為x，

x=6.8g，

所以該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

6.8g

答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

（2）設(shè)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫溶液需該溶液質(zhì)量為y，

100g×3%=20%×y，

y=15g，

則需加水的質(zhì)量為：100g-15g=85g，

答：需加水的質(zhì)量為85g．