Question

【題目】某課外研究小組通過(guò)下圖所示兩種不同的途徑制取膽礬晶體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）雜質(zhì)銅中有含有少量的鋅，可用_____浸泡幾分鐘的方法除去。

（2）通過(guò)途徑2制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、________（填操作名稱）、冷卻結(jié)晶。請(qǐng)寫出銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。

（3）通過(guò)途徑1制取膽礬的反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2X+SO2↑，X的化學(xué)式為_______。與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是__________（答出一點(diǎn)即可）。

Answer 1

【答案】稀硫酸 蒸發(fā) 2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O H2O 不會(huì)產(chǎn)生污染性氣體二氧化硫

【解析】

（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅不會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，所以雜質(zhì)銅中有含有少量的鋅，可用稀硫酸浸泡幾分鐘的方法除去；
（2）從溶液中得到晶體可以采用蒸發(fā)的方法，所以必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶銅、氧氣、稀硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O；
（3）化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，原子個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)物中有1個(gè)銅原子，4個(gè)氫原子，8個(gè)氧原子，2個(gè)硫原子，生成物中有1個(gè)銅原子，2個(gè)硫原子，4個(gè)氧原子，所以X是H2O，濃硫酸和銅反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫，二氧化硫有毒，所以與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是：不會(huì)產(chǎn)生污染性氣體二氧化硫。
故答案為：（1）稀硫酸；
（2）蒸發(fā)，2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O；
（3）H2O，不會(huì)產(chǎn)生污染性氣體二氧化硫。