9.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”,做了兩個實驗:CuSO4溶液分別與NaOH溶液、BaCl2溶液反應(yīng).實驗結(jié)束后將兩實驗中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中,充分混合后過濾,得到濾液呈無色.
(1)寫出廢液混合后使濾液變無色時一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式:CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl.
(2)取少量濾液于試管中,滴入紫色石蕊試液,石蕊溶液仍為紫色,則濾液呈中性(填“酸”、“中”、“堿”).
(3)該小組的同學(xué)對濾液中溶質(zhì)的成分繼續(xù)進行了如下探究實驗:
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?
【作出猜想】猜想Ⅰ:溶質(zhì)為NaCl;
猜想Ⅱ:溶質(zhì)為NaCl、BaCl2
猜想Ⅲ:溶質(zhì)為NaCl、Na2SO4
【實驗探究】
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
實驗①:取少量濾液于試管中,加入適量的純堿溶液,振蕩.無明顯現(xiàn)象 猜想Ⅱ不成立
實驗②:取少量濾液于試管中
加入適量的氫氧化鋇Ba(OH)2溶液,振蕩
 產(chǎn)生白色沉淀 猜想Ⅲ成立
在實驗②結(jié)束后的溶液中滴加無色酚酞溶液,觀察到溶液變成紅色.
【交流拓展】要使藍色溶液變成無色,還可以用不同于上述原理的化學(xué)方法,即在藍色溶液中加
入足量的鋅粒(或鎂條、鋁片等).

分析 (1)堿、鹽,鹽、鹽反應(yīng)時反應(yīng)物均須可溶,第一個反應(yīng):CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液,第二個反應(yīng):CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅,反應(yīng)后廢液中一定有氯化銅,廢液混合后過濾所得濾液為無色,說明第一個反應(yīng)中NaOH溶液過量,將氯化銅反應(yīng)消耗完;
【實驗探究】實驗①:取少量濾液于試管中,加入適量的純堿溶液,無現(xiàn)象,說明濾液中無鋇離子,則猜想Ⅱ是NaCl、BaCl2
加入某物質(zhì)能產(chǎn)生白色沉淀且最后溶液能使酚酞變紅,說明是加入的堿性溶液,能與堿反應(yīng)生成沉淀的是硫酸鈉,所以猜想Ⅲ是NaCl、Na2SO4,硫酸鈉可與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,據(jù)此分析解答;
【交流拓展】據(jù)前面的金屬可將排在其后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進行回答.

解答 解:(1)第一個反應(yīng):CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液,第二個反應(yīng):CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅,反應(yīng)后廢液中一定有氯化銅和硫酸鈉,廢液混合后過濾所得濾液為無色,說明第一個反應(yīng)中NaOH溶液過量,與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,方程式是CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2 NaCl;
(2)滴入紫色石蕊試液,石蕊溶液仍為紫色,說明溶液顯中性;
【實驗探究】實驗①:取少量濾液于試管中,加入適量的純堿溶液,振蕩.無明顯現(xiàn)象,猜想Ⅱ不成立;
實驗②:硫酸鈉可與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,所以實驗②可取少量濾液于試管中,加入適量的氫氧化鋇溶液,振蕩;
【交流拓展】鋅排在銅前面,且反應(yīng)后溶液為無色,故可選鋅,鋁、鎂也可;
答案:
(1)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;
(2)中;
【實驗探究】

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
實驗①:取少量濾液于試管中,加入適量的純堿溶液,振蕩.無明顯現(xiàn)象 猜想Ⅱ不成立
實驗②:取少量濾液于試管中
加入適量的氫氧化鋇Ba(OH)2溶液,振蕩
 產(chǎn)生白色沉淀 猜想Ⅲ成立
【反思拓展】足量的鋅粒(或鎂條、鋁片等).

點評 本題主要考查了酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì),復(fù)分解反應(yīng)條件的應(yīng)用,以及應(yīng)用知識分析和解決問題的能力,有一定難度,要依據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)細心分析解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.實驗室常用如圖1所示裝置來制取氣體.請回答下列有關(guān)問題:

(1)用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時,二氧化錳起作用,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)用高錳酸鉀制取氧氣時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
(3)氫氣是最清潔的燃料,它的密度比空氣小,難溶于水,實驗室常用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)來制得.若實驗室制取a
氫氣,用圖1中F所示的裝置收集氫氣,則氣體應(yīng)從n端通入氫氣(選填“m”、“n”).
(4)小明選用塊狀的大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,請回答有關(guān)實驗問題:
①實驗室制取CO2發(fā)生的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
②如圖2所示是小明實驗時的主要步驟,這些步驟的正確順序是cabde(填字母標號,下同),其中操作有誤的是d.

③加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是:
NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑; 2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
乙同學(xué)利用加熱碳酸氫鈉的方法制取CO2,應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是A.
他不選用碳酸氫銨制取CO2的理由是加熱碳酸氫銨時生成二氧化碳和氨氣的混合物,導(dǎo)致二氧化碳不純.
④實驗室里將用B裝置制得的二氧化碳氣體通入澄清石灰水中,始終未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,可能的原因是用了濃鹽酸或裝置不嚴密.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.如圖所示裝置可以驗證某無色、無味的混合氣體中是否含有CO2和CO.

請回答下列問題:
(1)A裝置的作用是檢驗二氧化碳的存在,B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O;Na2CO3+CO2(過量)+H2O=2NaHCO3
(2)證明原混合氣體中CO存在的實驗現(xiàn)象是C中黑色粉末變紅,D中澄清石灰水變渾濁;
(3)如果沒有B裝置,對實驗結(jié)果有何影響?B裝置中的澄清石灰水可以檢驗二氧化碳的存在,所以沒有B裝置,無法檢驗CO2是否除掉,從而無法判斷原混合氣體中是否含有CO氣體..處理尾氣的具體方法是用酒精燈點燃.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.稀鹽酸是實驗室常用的化學(xué)試劑.
(1)在113g  10%的稀鹽酸中,含有溶質(zhì)11.3g.
(2)若配制113g 10%的稀鹽酸,需用38%的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)25mL(結(jié)果保留整數(shù)).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.常用的食品保鮮方法是填充氮氣做保護氣,其保鮮的原理是氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,既不與食品發(fā)生反應(yīng),又無毒無味、廉價易得等.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.往一定量的酸(或堿)溶液中逐滴加入某堿(或酸)溶液至恰好完全中和時,溶液的pH隨滴加的某溶液質(zhì)量的變化而變化的關(guān)系如圖所示.請回答:

(1)有同學(xué)根據(jù)如圖中的曲線判斷實驗中采用了B裝置的操作,理由是加入試劑后溶液PH值從堿性變?yōu)橹行,說明是往堿溶液中加酸.
(2)在以上實驗中用了酚酞作指示劑,能夠說明鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全中和的實驗現(xiàn)象是加入最后一滴酸后,溶液的紅色恰好褪去.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列試劑中能把氫氧化鉀、氯化鈣、稀硫酸溶液一次鑒別出來的是(  )
A.稀鹽酸B.硝酸鉀溶液C.碳酸鈉溶液D.氯化鉀溶液

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法中,正確的是(  )
A.將100g KCl飽和溶液蒸干得到25g固體,則KCl在該溫度下的溶解度為25g
B.溶液一定是混合物
C.水能滅火是因為水降低了可燃物的著火點
D.從25%的H2SO4溶液中取出10mL,則取出溶液的質(zhì)量分數(shù)小于25%

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.如圖為某同學(xué)進行電解水實驗的裝置圖,據(jù)此回答:
(1)圖中A端為電源的正(填“正”或“負”)極.
(2)C試管中收集到的氣體是氧氣,檢驗的方法是用帶火星的木條伸入試管中,若復(fù)燃則證明是氧氣.

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同步練習(xí)冊答案