Question

8．如圖所示，稱20g粗鋅樣品（主要成分為鋅，雜質不與酸反應，也不溶與水）置于質量為58.8g的燒杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反應，稱得燒杯及燒杯中剩余物總重量為178.4g．
（1）鐵皮上鍍鋅可以到防銹的作用．用學過的知識分析，其原因是隔絕了氧氣和水，下列利用了這一防銹原理的是AC．
A．在暖氣片表面刷防銹漆B．菜刀洗凈擦干
C．水龍頭表面鍍鉻D．制成不銹鋼
（2）請計算稀硫酸中溶質的質量分數（寫出計算過程及結果）．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了氫氣，所以可以求算氫氣，根據氫氣的質量和對應的化學方程式求算稀硫酸中溶質的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：
（1）鐵皮鍍鋅是隔絕了氧氣和水，是表面覆蓋．
A．在暖氣片表面刷防銹漆，是表面覆蓋進而隔絕氧氣和水．正確．
B．菜刀洗凈擦干，沒有隔絕氧氣．錯誤．
C．水龍頭表面鍍鉻，表面覆蓋，隔絕氧氣和水．正確；
D．制成不銹鋼，是從內部改變抗腐蝕性能的．錯誤．
故選AC．
（2）根據質量守恒定律可得，生成的氫氣的質量=20g+58.8g+100g-178.4g=0.4g
設所消耗的硫酸中的溶質的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
           98               2
           x                0.4g
$\frac{98}{2}$=$\frac{x}{0.4g}$
x=19.6g
稀硫酸中溶質的質量分數=$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%
答：（1）AC．
（2）稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．