Question

1．實驗是科學探究的重要方法．如圖是測定空氣中氧氣含量實驗的兩套裝置圖，請結合圖示回答有關問題．

（1）根據(jù)如表提供的實驗數(shù)據(jù)，完成如表

硬質(zhì)玻璃管中空氣的體積	反應前注射器中空氣體積	反應后注射器中氣體體積	實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)
25mL	15mL	9mL	①15%

（2）裝置一和裝置二中氣球的位置不同，①裝置二（填“裝置一”或“裝置二”）更合理，理由是 ②能讓空氣更易流通，全部通過銅粉，使氧氣與銅粉充分反應．
（3）若實驗測得的結果偏�。ㄑ鯕獾捏w積分數(shù)小于21%），可能的原因有哪些？（列舉兩條）④銅粉的量不足；⑤未待裝置完全冷卻至室溫就讀數(shù)（④⑤可顛倒，合理即可）．
（4）實驗完畢后，你認為裝置內(nèi)剩余氣體應具有怎樣的化學性質(zhì)：⑥化學性質(zhì)穩(wěn)定（或加熱時不易和銅反應等）．

Answer 1

分析 （1）注射器內(nèi)氣體減少的量就是氧氣的量；
（2）從兩種裝置的區(qū)別來分析；
（3）根據(jù)測定空氣中氧氣的體積分數(shù)實驗的原理、注意事項分析回答；
（4）根據(jù)剩余氣體是氮氣，根據(jù)氮氣的化學性質(zhì)分析解答．

解答 解：（1）注射器內(nèi)氣體減少的量就是氧氣的體積，則實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)為：$\frac{15mL-9mL}{15mL+25mL}$×100%=15%；
（2）裝置二與裝置一裝置比較，裝置二中的氣球在玻璃管的后部，更易讓空氣流通，氧氣與銅能充分反應；
（3）在測定空氣中氧氣的體積分數(shù)時，實驗后發(fā)現(xiàn)測定氧氣的體積分數(shù)低于五分之一，可能的原因有：①銅粉的量可能不足，沒有將氧氣消耗盡；②裝置可能漏氣，；③實驗中可能未冷卻至室溫就讀數(shù)等；
（4）實驗完畢后裝置中剩余的氣體主要成分是氮氣，氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定，在加熱時也不易和銅發(fā)生反應；
故答案為：①15%    ②裝置二
③能讓空氣更易流通，全部通過銅粉，使氧氣與銅粉充分反應
④銅粉的量不足  ⑤未待裝置完全冷卻至室溫就讀數(shù)  （④⑤可顛倒，合理即可）
⑥化學性質(zhì)穩(wěn)定（或加熱時不易和銅反應等）

點評 本考點是用銅粉測定氧氣在空氣中的體積分數(shù)，屬于實驗方法和過程的探究．這類探究實驗要具體問題具體分析，從而回答題目給出的問題．