Question

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn)，并從實(shí)驗(yàn)中得到以下數(shù)據(jù)：
（1）準(zhǔn)確稱量6.0g樣品放入一大試管中；
（2）逐滴加入未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止，此時(shí)加入稀鹽酸的質(zhì)量為50.0g（雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）；
（3）將溶液過濾，濾渣經(jīng)洗滌，烘干后稱重為1.0g．
求：
①石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
②所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果均精確到0.1%）

Answer 1

解：（1）由題意可以知道：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量：6.0g-1.0g=5.0g；
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×1005=83.3%；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73
5.0g x

解得：x=3.65 g
所加稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=7.3%；
答：①石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%；
②所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%．
分析：（1）根據(jù)題意知道反應(yīng)前后固體減少的質(zhì)量即為反應(yīng)掉的碳酸鈣的質(zhì)量，可以據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求算出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．