Question

18．事物都具有兩面性．如：CO可作冶金工業(yè)原料，卻對(duì)人體健康有害；O₂可用于急救病人，維持生命活動(dòng)需要，卻參與鋼鐵的銹蝕過(guò)程．
（1）寫(xiě)出高爐煉鐵中CO還原四氧化三鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式：4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
（2）金屬材料包括純金屬以及它們的合金，黃銅（含銅和鋅）、生鐵都屬于合金鋼和生鐵由于碳元素含量的不同，使得鋼和生鐵的堅(jiān)韌性有較大差異．
（3）將黃銅和生鐵分別放人足量的稀鹽酸中，浸泡后都有殘留固體，其中一種固體一定含銅，另一種固體一定含碳
（4）鐵浸泡在鹽酸中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（5）食品包裝中，有一些是用鐵粉做雙吸劑，鐵粉既可以防腐又可以保持食品干燥，是因?yàn)殍F粉能吸收空氣中的氧氣和水
（6）廢品收購(gòu)人員發(fā)現(xiàn)金屬鋁做的易拉罐“不生銹”，而鐵生銹最厲害，便認(rèn)為金屬鐵比鋁性質(zhì)活潑．你認(rèn)為易拉罐“不生銹”原因是鋁和氧氣會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)一氧化碳和四氧化三鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)黃銅和生鐵的組成分析解答；根據(jù)生鐵和鋼的成分分析性能不同的原因；
（3）根據(jù)黃銅和生鐵的組成及氫前金屬可與鹽酸反應(yīng)生成氫氣、碳不與鹽酸反應(yīng)分析解答；
（4）根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式；
（5）根據(jù)鐵在有水和氧氣并存時(shí)易生銹進(jìn)行分析；
（6）根據(jù)鋁和氧氣反應(yīng)會(huì)生成氧化鋁進(jìn)行分析．

解答 解：（1）一氧化碳和四氧化三鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
（2）黃銅（含銅和鋅）、生鐵含鐵與碳，二者均屬于合金；生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，而鋼則是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，所以鋼和生鐵都是鐵與碳元素形成的合金，由于該元素含量的不同，使得鋼和生鐵的堅(jiān)韌性有較大差異；
（3）銅排在金屬活動(dòng)性順序表中氫的后面，不與鹽酸反應(yīng)，故放入足量稀鹽酸反應(yīng)后有剩余；生鐵中的碳與酸不反應(yīng)，故放入足量稀鹽酸反應(yīng)后有剩余；
（4）生鐵中的鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（5）鐵粉在與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)易生銹，利用鐵的這點(diǎn)性質(zhì)，可以作食品雙吸劑；
（6）易拉罐“不生銹”原因是：鋁和氧氣會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜．
故答案為：（1）4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
（2）合金，碳；
（3）銅，碳；
（4）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（5）水和氧氣；
（6）鋁和氧氣會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜．

點(diǎn)評(píng) 了解金屬的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)類(lèi)型的判斷、合金的相關(guān)知識(shí)、工業(yè)上煉鐵的反應(yīng)原理、一氧化碳的毒性、鐵銹蝕的條件、生鐵和鋼的區(qū)別等是正確解答本題的關(guān)鍵，才能依據(jù)題意進(jìn)行正確的分析和解答．