Question

20．硫化氫（H₂S）是一種有毒氣體，其密度比空氣的密度大，且能溶于水形成氫硫酸．實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸（H₂SO₄）混合，在常溫下通過發(fā)生復分解反應制得硫化氫氣體
試回答：
（1）根據裝置圖回答下列問題：

①通過發(fā)生裝置A和B的對比，可總結出選擇氣體發(fā)生裝置應考慮的因素是反應物狀態(tài)和反應條件．
②若用C裝置收集硫化氫氣體，進氣口應為b，原因是硫化氫氣體密度比空氣的密度大；
③為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可以將該氣體通入裝置D，D中所盛的試劑應該是色石蕊溶液，現象是紫色石蕊溶液變紅；
④做上述實驗時，為了防止多余的硫化氫逸出污染環(huán)境，可以將其通入裝置E吸收，E中漏斗的作用為增大氣體與溶液的接觸面積，使其充分反應．

Answer 1

分析 ①發(fā)生裝置A可用于固體加熱型反應制取氣體；發(fā)生裝置B可用于固體與液體常溫下反應生成氣體的裝置；
②裝置C具有特殊的使用方法，兩只導管位置一上一下，可滿足排空氣收集氣體的兩種方法；氣體從a管進行時空氣只能從位于下部的b管排出，此為向下排氣法收集氣體；氣體從b管進行時空氣只能從位于上部的a管排出，此為向上排氣法收集氣體；而硫化氫氣體密度大于空氣；
③酸溶液能使紫色石蕊試液變成紅色；因此，為證明硫化氫水溶液呈酸性，需要把氣體通入紫色石蕊試液；
④在吸收硫化氫氣體時，為防止氣體吸收時裝置E中液體倒吸入裝置D，可在導管末端連接一漏斗罩于液面，利用重力使液體回落至燒杯中．

解答 解：①發(fā)生裝置A可用于固體加熱型反應制取氣體；發(fā)生裝置B可用于固體與液體常溫下反應生成氣體的裝置，通過發(fā)生裝置A和B的對比，可總結出選擇氣體發(fā)生裝置應考慮的因素是反應物的狀態(tài)；反應條件；
②氣體由b進入裝置C中時，瓶內空氣由a排出，此時收集方法為向上排空氣法，適合硫化氫的密度比空氣大的特點；
③裝置D中加入紫色石蕊溶液，當氣體通過裝置D時，硫化氫氣體溶于裝置中的水中形成酸溶液，紫色石蕊變成紅色；
④導管末端的漏斗與液體接觸面積較大，當氣體被吸收時，裝置E內液面下降，罩在液面上的漏斗與液體脫離，在重力作用下吸入漏斗內的液體回落到裝置E中，從而起到防止液體的倒吸，同時也增大了氣體與溶液的接觸面積，使其充分反應．
故答案為：①反應物的狀態(tài)；反應條件； ②b；硫化氫氣體密度比空氣大
③紫色石蕊溶液；紫色石蕊溶液變紅
④增大氣體與溶液的接觸面積，使其充分反應．

點評 正確理解裝置的作用，根據對裝置作用的理解，結合對氣體性質的介紹，按要求逐一解答所遇到的問題．