Question

10．為測定13.5g鋁片的純度，進行了以下實驗：
取240g稀硫酸平均分成6等分，把該鋁片依次投入到各分稀硫酸中，實驗結(jié)果如表所示：

次數(shù)	1	2	3	4	5	6
稀硫酸的質(zhì)量（g）	40	40	40	40	40	40
生成H2的質(zhì)量（g）	0.3	0.6	0.9	1.2	m	1.2

請計算：（1）m的數(shù)值是1.2；
       （2）鋁片中鋁的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）觀察并對比表格中的數(shù)據(jù)可知：第4、6次實驗中的數(shù)據(jù)生成H₂的質(zhì)量相同，說明此時反應(yīng)完畢，即可推出第五次生成硫酸鎂的質(zhì)量應(yīng)與第4次相同；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式求出參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量，然后再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算即可．

解答 解：（1）觀察并對比表格中的數(shù)據(jù)可知：第4、6次實驗中的數(shù)據(jù)生成H₂的質(zhì)量相同，說明此時反應(yīng)完畢，即可推出第五次生成硫酸鎂的質(zhì)量應(yīng)與第4次相同，m的數(shù)值是1.2，；
（2）觀察并對比表格中的數(shù)據(jù)可知．最多生成氫氣的質(zhì)量為1.2g
設(shè)鋁片中鋁的質(zhì)量為x
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                      6
x                      1.2g
$\frac{54}{x}=\frac{6}{1.2g}$
x=10.8g
鋁片中鋁的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{10.8g}{13.5g}×$100%=80%
答案：
（1）1.2；
（2）鋁片中鋁的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評 本題考查根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等，進行認真地選擇或解答，本題關(guān)鍵是判斷反應(yīng)是否完全．