Question

12．在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物的質(zhì)量如表所示：

	X	Y	Z	Q
反應(yīng)前的質(zhì)量/g	8	10	1	21
反應(yīng)后的質(zhì)量/g	0	21	待測	9

若X和Q兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相等，下列推理中正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的化學方程式中，物質(zhì)X與Q的化學計量數(shù)之比為2：3
• B． 反應(yīng)中物質(zhì)Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1：1
• C． 反應(yīng)后物質(zhì)Z的質(zhì)量為9 g
• D． 反應(yīng)生成Y的質(zhì)量為21 g

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)后質(zhì)量減少為反應(yīng)物，質(zhì)量增加為生成物，以及質(zhì)量守恒定律的有關(guān)內(nèi)容即可正確解答本題．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，待測=8+10+1+21-21-9=10，故XQ為反應(yīng)物，YZ為生成物，反應(yīng)可簡單表示為：X+Q→Y+Z．
A、由題意知，X和Q兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相等，故該反應(yīng)的化學方程式中，物質(zhì)X與Q的化學計量數(shù)之比為8g：（21-9）g=2：3，故說法正確．
B、反應(yīng)中，物質(zhì)Y質(zhì)量增加21-10=11，Q質(zhì)量減少21-9=12，故發(fā)生改變的質(zhì)量之比為11：21，故說法錯誤；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，待測=8+10+1+21-21-9=10，故說法錯誤；
D、反應(yīng)前Y有10g，反應(yīng)后有21g，故生成Y的質(zhì)量為21-10=11g，故說法錯誤．
故選A．

點評 本題難度不大，考查學生運用質(zhì)量守恒定律進行計算的能力，由反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量確定反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比是正確解答本題的關(guān)鍵．