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16．為預防手足口病，可用84消毒液（主要成分是NaClO）對生活用品消毒，用酒精是不管用的．有關NaClO的說法錯誤的是（　�。�
A．NaClO由三種元素組成
B．NaClO是一種鈉鹽
C．NaClO中氯元素的化合價為-1價
D．NaClO中Na、Cl、O的原子個數比為1：1：1

分析 物質的化學式可以表示物質的組成及該物質分子的構成，根據84消毒液主要成分的化學式NaClO，可判斷物質的組成及分子構成，根據化合物中正負化合價的代數和為0可以判斷未知元素的化合價，根據物質的元素組成情況可以判斷物質的分類情況；根據物質分子的構成，可判斷分子中各原子的個數比．

解答 解：A．根據84消毒液主要成分的化學式NaClO，該物質由Na、Cl、O三種元素組成；故正確；
B．根據84消毒液主要成分的化學式NaClO，該物質由金屬鈉與酸根組成，屬于鹽；含鈉元素的鹽可稱為鈉鹽；故正確；
C．根據化合物中組成元素的化合價代數和為零，設NaClO中氯元素的化合價為x，則（+1）+x+（-2）=0 x=+1；故不正確；
D．根據84消毒液主要成分的化學式NaClO，該物質Na、Cl、O的原子個數比為1：1：1；故正確；
故選C．

點評 由分子構成的物質，物質中各元素的原子個數比即分子構成中的原子個數比；但每個分子中的原子個數不能說成物質中的原子個數．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．開學前某同學去實驗室打掃衛(wèi)生發(fā)現，放假前做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋．對于該溶液是否變質，幾位同學提出了自己的假設并展開了探究活動．
【猜想與假設】小松同學猜想：該溶液沒有變質；小雷同學猜想：該溶液已變質
【表達與交流】小雷同學猜想的理由是（1）氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉．
【實驗驗證】小松同學為了驗正自己的猜想，取一定量試劑瓶中的液體于試管中，加入了少量的無色酚酞溶液，觀察到溶液變成紅色，于是認為自己的豬想正確．請對小松同學的結論做出評價（2）錯誤，碳酸鈉的水溶液呈堿性也能使酚酞試液變紅．
小雷同學驗證自己的猜想，取少量試劑瓶中的液體于試管中，加入了足量的稀鹽酸，觀察到溶液中有氣泡產生，證實了溶液己經變質的猜想，寫出有氣泡產生的反應的化學方程式（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
【驗證與結論】小林同學和小文同學對已經變質的氫氧化鈉溶液做了進一步探究，兩位同學為了節(jié)約藥品，將小松同學實驗后的紅色溶液平均分成兩份于兩只試管中，小林同學向其中一只試管中逐滴加入氫氧化鈣溶液，觀察到有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加至剛好不再產生沉淀時，發(fā)現溶液仍為紅色，小林同學得出了該瓶溶液為部分變質的結論．請對小林同學的結論做出評價（4）氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成的氫氧化鈉影響氫氧化鈉的檢驗．
【反思與結論】小文同學向另一支試管中加入過量的一種溶液，觀察到白色沉淀且溶液由紅色變成了無色，準確證實了該瓶溶液已全部變質．請寫出一種符合小文同學所加溶液的溶質的化學式（5）BaCl2或CaCl2．通過上述實驗得出結論：在檢驗溶液中組成的實驗操作中應注意的問題是（6）反應現象明顯；排除雜質離子的干擾．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．有一包固體粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一種或幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進行實驗，實驗方案設計如下：

（1）固體粉末中一定有NaOH和MgCl2，一定沒有CuSO4．
（2）若現象X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，結論是固體粉末中一定有Na2SO4；若現象X為“沉淀全部溶解”，結論是固體粉末中一定沒有Na2SO4．
（3）實驗步驟①和③都有相同的實驗操作，該操作名稱為過濾．
（4）寫出實驗步驟②的化學方程式Mg（OH）2+2HNO3═Mg（NO3）2+2H2O．
（5）簡單修改上述實驗方案，可取消第④步實驗，修改的方法是把第③步使用的Ba（OH）2溶液改為BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．瘦肉精學名鹽酸克倫特羅，化學式為C12H19Cl3N2O，是飼料違禁添加劑．下列有關瘦肉精的說法正確的是
（　�。�
A．瘦肉精屬于有機物
B．瘦肉精由37個原子構成
C．瘦肉精的相對分子質量為 277g
D．瘦肉精中碳、氫兩種元素的質量比為12：19

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．將下列物質分別按混合物、純凈物進行分類．
①潔凈的空氣、②海水、③液氧、④氧氣、⑤二氧化碳、⑥五氧化二磷、⑦呼出的氣體．
混合物①②⑦ 純凈物③④⑤⑥．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．根據實驗裝置圖，回答下列問題：

①用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣應選用的發(fā)生裝置是B，采用此裝置的原因是固液常溫型，不需要加熱，此反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；若在實驗室收集二氧化碳氣體應選擇的裝置是E，采用此收集方法的原因是二氧化碳的密度大于空氣，且能溶于水．
②如裝置F所示，點燃兩支短蠟燭，然后沿燒杯內壁傾倒二氧化碳時，看到F中的實驗現象是蠟燭由下至上依次熄滅；證明CO2具有密度大于空氣，不能燃燒且不支持燃燒的性質．
③某同學選用G裝置進行實驗，看到與上一步實驗F中完全相同的實驗現象，他由此得出與上一步實驗完全相同的結論．此結論（答“合理”或“不合理”）不合理．
④實驗室用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸反應制取硫化氫（H2S）氣體，硫化氫氣體的密度比空氣的密度大，能溶于水形成氫硫酸．根據以上知識推斷：實驗室制取硫化氫氣體應選用的發(fā)生裝置為B，收集裝置為E．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如表：關于此反應，下列認識不正確的是（　�。�
物質甲乙丙丁
反應前質量（g）130172
反應后質量（g）m39010
A．表中m為1gB．甲可能是該反應的催化劑
C．反應中乙、丁的質量比為9：8D．該反應是化合反應

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．實驗是化學學習的重要手段．下列有關實驗設計中，錯誤的是（　�。�
A．用溶解、過濾、蒸發(fā)的操作，除去NaCl固體中混有的少量泥沙
B．用Ba（OH）2溶液鑒別NH4Cl和Na2SO4兩種無色溶液
C．向久置空氣中的NaOH溶液中滴加酚酞試液，檢驗NaOH溶液是否變質
D．用稀鹽酸驗證鐵和銅的金屬活動性順序

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．閱讀下面科普短文．
酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降雨．產生酸雨的原因主要是雨雪在形成和降落過程中，吸收并溶解了空氣中的二氧化硫或氮氧化物等物質，形成了pH小于5.6的酸性降水．
空氣中的SO2主要來自礦物燃料（如煤）的燃燒，氮氧化物（如NO、NO2）主要來自汽車尾氣．SO2形成酸雨主要是兩種途徑：一種是SO2在空氣中粉塵的催化下與O2反應生成SO3，SO3與水反應生成硫酸；另一種途徑是SO2與水反應生成亞硫酸（H2SO3），H2SO3再被O2氧化為硫酸．氮氧化物形成酸雨的主要原因是：NO不穩(wěn)定，在空氣中被氧化為NO2，NO2與水反應生成硝酸（HNO3）和NO．
酸雨危害較大，如腐蝕建筑物和工業(yè)設備、破壞露天的文物古跡、破壞土壤成分等．減少酸雨主要是減少燃煤產生的SO2和汽車尾氣中的氮氧化物．為減少燃煤產生的SO2，可向煤中加入適量的石灰石，發(fā)生的反應為：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，從而將SO2除掉．為減少汽車尾氣中的氮氧化物，可在汽車排氣管上安裝催化轉化器，使尾氣中的CO和NO轉化為N2和CO2．
依據文章內容，回答下列問題：
（1）空氣中形成酸雨的主要氣體是SO2、NO2、NO．
（2）寫出二氧化硫與水反應的文字表達式．SO2+H2O=H2SO3
（3）列舉酸雨的危害．腐蝕建筑物，毀壞莊稼，使土壤酸化，使水體顯酸性等
（4）減少燃煤產生的二氧化硫的方法是燃煤在燃燒時加入適量石灰石．
（5）保護環(huán)境，減少酸雨，人人有責．作為公民，我們可采取的措施是出行時，多乘公共交通工具．

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