Question

【題目】同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。
（1）填表
結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al ＞ Fe ＞ Cu
（2）將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是；
（3）小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是；
（4）小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，中需將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是。

Answer 1

【答案】
（1）產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；銅絲；鋁絲 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色

（2）用砂紙打磨其表面的氧化鋁
（3）把銅絲插入稀鹽酸中
（4）Cu Fe Al。
【解析】（1）在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，因?yàn)殍F的金屬活動(dòng)性排在氫的前面，可以與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；①反應(yīng)后的溶液為硫酸亞鐵，插入一種金屬?zèng)]有現(xiàn)象說明這種金屬不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，故這種金屬的活動(dòng)性應(yīng)該排在鐵的后面，所以是銅絲；在②所得的溶液中插入剩下的鋁絲，鋁比鐵活潑，能置換出鐵，現(xiàn)象為溶液由淺綠色變?yōu)闊o色。（2）鋁在空氣中易被氧化生成氧化鋁，所以實(shí)驗(yàn)前要先用砂紙打磨，除掉外層的氧化鋁。（3）前面的實(shí)驗(yàn)已經(jīng)能證明鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑，鐵排在氫前面，但銅排在氫前還是氫后面，實(shí)驗(yàn)不能證明，所以我們只要將銅放入稀鹽酸中即可驗(yàn)證。（4）先把銅插入鹽酸中沒有現(xiàn)象證明銅排在氫的后面，然后再把鐵插入鹽酸中，有氣泡生成，溶液變?yōu)闇\綠色，可以判定鐵排在氫的前面，比銅活潑，最后在氯化亞鐵溶液中插入鋁絲，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，可以判斷鋁比鐵活潑。
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，需要了解在金屬活動(dòng)性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）才能得出正確答案．