Question

【題目】某化學興趣活動小組為測定空氣中氧氣的含 量，進行如下探究實驗：
如圖所示，在一個具有刻度和可以滑動的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷（白磷燃燒和紅磷一樣發(fā)生的是相同的反應，不同的是所需的最低溫度為40℃），將玻璃容器固定好，放在盛有85℃熱水的燒杯上。請回答下列問題：

實驗中可以看到玻璃容器內白磷燃燒時的 現(xiàn)象是 ， 該反應的文字表達式是 。實驗結束后，恢復至常溫，活塞應停在刻度處，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是：白磷燃燒消耗了空氣中氣態(tài)的而生成了固態(tài)的 ， 從而使玻璃容器內的氣體體積（填“增大”、“減小”或“不變”）。
此反應中白磷要過量，目的是。

Answer 1

【答案】產生大量白煙；磷＋氧氣 五氧化二磷；4；氧氣；五氧化二磷；減小；除盡氧氣
【解析】白磷燃燒時的現(xiàn)象是：產生大量白煙；即生成五氧化二磷，故該反應的文字表達式：磷 ＋ 氧氣 五氧化二磷；由于空氣中氧氣約占1/5，而白磷燃燒消耗了氧氣，故實驗結束后，恢復至常溫，活塞應停在刻度4；出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是：白磷燃燒消耗了空氣中氣態(tài)的氧氣而生成了固態(tài)的五氧化二磷；從而使玻璃容器內的氣體體積減小，故活塞向左移動，此反應中白磷要過量，目的是除盡氧氣，使測量結果更準確.
故答案為：產生大量白煙； 磷+氧氣五氧化二磷； 4；氧氣； 五氧化二磷；減小；除盡氧氣．
白磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象為黃色火焰，冒出大量白煙；空氣主要是由氮氣和氧氣組成的，其中氧氣的體積分數(shù)為五分之一；實驗成功的關鍵是白磷過量、反應充分、氣密性良好等；據(jù)此解答即可.