濃硫酸和20％的稀硫酸，在實驗室中敞口放置．它們的溶液質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如下圖，分析a、b曲線變化的原因是

[　　]

A．a升華、b冷凝

B．a蒸發(fā)、b吸水

C．a蒸發(fā)、b潮解

D．a冷凝、b吸水

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸主要分造氣、氧化反應(yīng)和吸收三個階段．硫酸的生產(chǎn)流程如下（其中黃鐵礦的主要成分為FeS2）：
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請結(jié)合硫酸的生產(chǎn)流程回答：
（1）流程中含F(xiàn)e2O3爐渣的用途是：
 
；在反應(yīng)室中要不斷排出熱氣，才能維持反應(yīng)室的溫度恒定．說明反應(yīng)室中的化學(xué)反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．含有SO2的廢氣造成空氣的危害是：
 
．
（2）實驗室通過稀釋98%的濃硫酸配制20%稀硫酸98g，則需要加水的質(zhì)量為
 
．
（3）用含硫元素32%的黃鐵礦在反應(yīng)流程中有2%的硫受到損失而混入爐渣和廢氣中（假設(shè)在SO2、吸收中沒有損失）．則這種黃鐵礦石10t可以制得98%的硫酸多少t？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示．請根據(jù)有關(guān)信息回答并計算：
硫酸（500mL）
品  名  硫酸
化學(xué)式  H2SO4  相對分子質(zhì)量98
密  度  1.84g/cm3  質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%
 （1）硫酸由
氫
氫
元素、
硫
硫
元素、
氧
氧
元素組成，它含氧元素，它
不是
不是
（是、不是）氧化物；磷酸相對分子質(zhì)量為
98
98
；你認(rèn)為硫酸與磷酸含氧元素質(zhì)量相等的條件是
硫酸和磷酸的質(zhì)量相等
硫酸和磷酸的質(zhì)量相等
；
（2）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是
920
920
g．
（3）工會主席王賜用20g該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為
10：39
10：39
．
（4）某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如圖所示關(guān)系，計算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質(zhì)量．
（5）若加入的稀硫酸剛好使沉淀達最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液并將其稀釋至200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%
氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%
．（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則每種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比）[注：（3）、（4）兩問需寫出計算過程]．
（6）喜歡探究又善于思考的周澤坤出這樣題目考大家：把30g含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn的金屬粉末投入適量的稀硫酸中全部溶解完，再將溶液蒸干得無水干燥固體126g，則同時產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為
2
2
g；探究中澤坤發(fā)現(xiàn)：用相同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、全變質(zhì)（雜質(zhì)都是氫氧化鈣）的生石灰樣品反應(yīng)，需要的硫酸質(zhì)量都相等，其原因是
氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

工業(yè)制硫酸主要分造氣、氧化反應(yīng)和吸收三個階段．硫酸的生產(chǎn)流程如下（其中黃鐵礦的主要成分為FeS2）：

請結(jié)合硫酸的生產(chǎn)流程回答：
（1）流程中含F(xiàn)e2O3爐渣的用途是：________；在反應(yīng)室中要不斷排出熱氣，才能維持反應(yīng)室的溫度恒定．說明反應(yīng)室中的化學(xué)反應(yīng)是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．含有SO2的廢氣造成空氣的危害是：________．
（2）實驗室通過稀釋98%的濃硫酸配制20%稀硫酸98g，則需要加水的質(zhì)量為________．
（3）用含硫元素32%的黃鐵礦在反應(yīng)流程中有2%的硫受到損失而混入爐渣和廢氣中（假設(shè)在SO2、吸收中沒有損失）．則這種黃鐵礦石10t可以制得98%的硫酸多少t？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。請根據(jù)有關(guān)信息計算：

⑴該試劑中硫酸溶液的質(zhì)量是   ▲      g。工人小李用該濃硫酸配制20％的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹。他在配制該溶液時所用98％的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為    ▲    。

⑵某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇混合組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20％的稀硫，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如下圖所示關(guān)系，計算32.8g固體混合物中氯化鋇和氯化鈉的質(zhì)量。

⑶若加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總

質(zhì)量之比）（反應(yīng)的方程是為：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl）


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科目：初中化學(xué) 來源：2011年江蘇省南通市海門市中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2011?海門市二模）工業(yè)制硫酸主要分造氣、氧化反應(yīng)和吸收三個階段．硫酸的生產(chǎn)流程如下（其中黃鐵礦的主要成分為FeS2）：

請結(jié)合硫酸的生產(chǎn)流程回答：
（1）流程中含F(xiàn)e2O3爐渣的用途是：______；在反應(yīng)室中要不斷排出熱氣，才能維持反應(yīng)室的溫度恒定．說明反應(yīng)室中的化學(xué)反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．含有SO2的廢氣造成空氣的危害是：______．
（2）實驗室通過稀釋98%的濃硫酸配制20%稀硫酸98g，則需要加水的質(zhì)量為______．
（3）用含硫元素32%的黃鐵礦在反應(yīng)流程中有2%的硫受到損失而混入爐渣和廢氣中（假設(shè)在SO2、吸收中沒有損失）．則這種黃鐵礦石10t可以制得98%的硫酸多少t？

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