Question

20．某化學興趣小組的同學查資料得知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，并且其它成分既不溶于水也不與稀鹽酸反應．他們取了12g雞蛋殼進行了如下的實驗：在一燒杯中先放入12g該雞蛋殼粉末，然后再向其中逐滴加入溶質的質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）在滴入稀鹽酸的過程中，除看到固體物質逐漸減少，還可觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是：有氣體冒出．
（2）當?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）CaCl₂和HCl．
（3）當?shù)稳?0%的稀鹽酸73g時（即B點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質量（計算結果精確至0.1g）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳氣體解答；
（2）由圖象可知碳酸鈣與鹽酸恰好反應時稀鹽酸的用量是73g，分析B點時，燒杯中溶液里含有的溶質；
（3）根據(jù)消耗的鹽酸的質量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可以計算出雞蛋殼中碳酸鈣的質量、成的氯化鈣質量，從而計算反應后溶液的溶質質量．

解答 解：
（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，在滴入稀鹽酸的過程中，除看到固體物質逐漸減少，還可觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是：有氣體冒出；
（2）由圖象可知碳酸鈣與鹽酸恰好反應時稀鹽酸的用量是73g，至圖中B點時，鹽酸有剩余，燒杯中溶液里含有的溶質是CaCl₂和HCl；
（3）參加反應的鹽酸中HCl的質量為：73g×10%=7.3g
設參加反應的碳酸鈣的質量為x．生成的二氧化碳的質量是y，生成氯化鈣的質量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111       44 
x     7.3g   z         y
$\frac{100}{x}=\frac{73}{7.3g}=\frac{111}{z}=\frac{44}{y}$
x=10g
y=4.4g
z=11.1g
此時燒杯中所得不飽和溶液的質量=10g+73g-4，4g=78.6g
答案：
（1）有氣體冒出；
（2）CaCl₂和HCl；
（3）此時燒杯中所得不飽和溶液的質量78.6g．

點評 在對數(shù)形結合類問題中的表示變化的曲線進行分析時，曲線的折點的特殊意義是常是分析解題的重點．