Question

1．某鈣片的主要成分是碳酸鈣．碳酸鈣（CaCO₃）能與稀鹽酸（HCl）反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體．請計算：
（1）碳酸鈣中碳元素的化合價是+4價．
（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是40%．
（3）若用10克碳酸鈣與足量的稀鹽酸反應，生成氯化鈣的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合碳酸鈣（CaCO₃）的化學式進行解答本題．
（2）根據(jù)化學式計算碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)；
（3）利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和碳酸鈣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出生成氯化鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）鈣元素顯+2價，氧元素顯-2價，設碳元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，則x=+4價．故填+4；
（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=40%；故填：40；
（3）設生成氯化鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  111
10g                   x
$\frac{100}{10g}=\frac{111}{x}$
x=11.1g
答：反應生成氯化鈣的質(zhì)量是11.1g．

點評 本題主要考查學生運用化學式、化學方程式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．