Question

【題目】已知同溫同壓下，氣體的分子個(gè)數(shù)之比等于氣體體積之比。如圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣化合成水（液態(tài)）的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的關(guān)系圖（橫坐標(biāo)表示通入氧氣的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)后剩余的氣體的體積），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.實(shí)線部分表示剩余的氫氣

B.虛線部分表示剩余的氧氣

C.實(shí)線與虛線的交點(diǎn)表示兩種氣體恰好完全反應(yīng)

D.反應(yīng)前，原有氫氣 2mL

Answer 1

【答案】D

【解析】

反應(yīng)的方程式為：2H2+O22H2O，從圖中可以看出：每增加1mL的氧氣，氫氣則減少2mL，當(dāng)氧氣體積小于2mL時(shí)，氫氣有剩余；當(dāng)氧氣體積為2mL時(shí)，兩者完全反應(yīng)；氧氣大于2mL時(shí)，氫氣被反應(yīng)有氧氣剩余。故實(shí)線部分表示有氫氣剩余；實(shí)線與虛線的交點(diǎn)（坐標(biāo)為2，0）為兩者恰好完全反應(yīng)；虛線部分表示氧氣剩余。由此判斷：
A、實(shí)線部分表示剩余的氣體是氫氣；故A正確；
B、虛線部分表示剩余的氣體是氧氣；故B正確；
C、實(shí)線與虛線的交點(diǎn)表示兩種氣體恰好完全反應(yīng)，故C正確；
D、根據(jù)氫氣和氧氣反應(yīng)時(shí)的體積比2：1，可推知原有氫氣為4mL；故D錯(cuò)誤。
故選：D。