Question

13．某鎮(zhèn)欲開發(fā)石灰?guī)r礦石資源，請(qǐng)實(shí)驗(yàn)中學(xué)同學(xué)們幫忙判斷該礦石是否具有開采價(jià)值（假設(shè)礦石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過75%就具有開采價(jià)值，且礦石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），實(shí)驗(yàn)中學(xué)科技小組在老師指導(dǎo)下采集樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到了下列一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	礦石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	350g	12.5g	358.1g

（1）反應(yīng)中生成二氧化碳?xì)怏w4.4克；
（2）通過計(jì)算判斷該石灰?guī)r礦石是否具有開采的價(jià)值．（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)總質(zhì)量的變化是因?yàn)檫^程中生成了二氧化碳，所以可求算二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求算碳酸鈣的質(zhì)量，最后求算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，對(duì)比具有開采價(jià)值的那個(gè)指標(biāo)進(jìn)行確定．

解答 解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為350g+12.5g-358.1g=4.4g
（2）設(shè)生成4.4g二氧化碳消耗的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                  44
x                                       4.4g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10g
則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%＞75%
具有開采價(jià)值．
答：（1）反應(yīng)中生成二氧化碳?xì)怏w4.4g；
（2）通過計(jì)算 該石灰?guī)r礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，高于開采標(biāo)志，所以具有開采的價(jià)值．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．