反應(yīng)前 | 反應(yīng)后 | ||
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) | 燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量 | 礦石樣品的質(zhì)量 | 燒杯和其中混合物的質(zhì)量 |
350g | 12.5g | 358.1g |
分析 根據(jù)反應(yīng)總質(zhì)量的變化是因?yàn)檫^程中生成了二氧化碳,所以可求算二氧化碳的質(zhì)量,進(jìn)而根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求算碳酸鈣的質(zhì)量,最后求算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),對(duì)比具有開采價(jià)值的那個(gè)指標(biāo)進(jìn)行確定.
解答 解:
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成的二氧化碳的質(zhì)量為350g+12.5g-358.1g=4.4g
(2)設(shè)生成4.4g二氧化碳消耗的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10g
則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%>75%
具有開采價(jià)值.
答:(1)反應(yīng)中生成二氧化碳?xì)怏w4.4g;
(2)通過計(jì)算 該石灰?guī)r礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,高于開采標(biāo)志,所以具有開采的價(jià)值.
點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí),第一要正確書寫化學(xué)方程式,第二要使用正確的數(shù)據(jù),第三計(jì)算過程要完整.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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A. | 這種氧原子的核外電子數(shù)為8 | B. | 這種氣體由氧元素組成 | ||
C. | 這種氧原子的中子數(shù)為10 | D. | 這種氣體里氧元素的化合價(jià)不是零 |
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A. | 向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸至過量 | |
B. | 向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅片 | |
C. | 加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體 | |
D. | 向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液 |
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