Question

有一瓶氣體，它是由H₂、CO₂和CH₄中的一種或幾種組成，用它進行以下實驗
（1）將該氣體通過足量澄清石灰水，未出現(xiàn)沉淀．
（2）在導管口將該氣體點燃，氣體安靜燃燒．用一個冷而干燥的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水珠．把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)起來，注入少量澄清石灰水，石灰水變渾濁．回答下列問題：
（1）該氣體的組成可能是

 

；
（2）發(fā)生化學反應方程式①

 

，②

 

，③

 

．

Answer 1

考點：常見氣體的檢驗與除雜方法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的鑒別題

分析：CO₂能使澄清的石灰水邊渾濁；H₂、CH₄都能燃燒，并且火焰都是藍色，但是產(chǎn)物不同，CH₄都點燃后，產(chǎn)生淡藍色火焰，生成CO₂和H₂O，H₂燃燒后只產(chǎn)生H₂O．

解答：解：（1）將氣體通過足量澄清石灰水，末見出現(xiàn)沉淀．說明該氣體中肯定沒有能使澄清石灰水變渾濁的CO₂；
在導管口將氣體點燃，氣體安靜燃燒，火焰呈藍色．用一個冷而干燥的燒杯罩在火焰上，燒杯壁上出現(xiàn)水珠；說明該混合氣體中含有H₂、CH₄或者其中的一種，燃燒后的產(chǎn)物中含有H₂O；但是，把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，注入少量澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該燃燒產(chǎn)物中含有CO₂，則該混合氣體中一定含有CH₄．可能含有氫氣；
（2）甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，方程式是：CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O．二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀和水方程式是：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，方程式是：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O；
故答案為：（1）H₂、CH₄（合理均可）；（2）CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O；2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評：H₂、CO、CH₄這三種可燃性氣體燃燒時的現(xiàn)象和生成物是重要的知識點，也是解決這類問題的關(guān)鍵，同學們一定要記清楚．