Question

2．如圖是一瓶治療缺鐵性貧血的藥物硫酸亞鐵片的說明書．一制藥廠用金屬鐵和稀硫酸反應(yīng)制得硫酸亞鐵（化學(xué)式FeSO₄，同時(shí)有氫氣生成），問制得一瓶此藥物中所含硫酸亞鐵需消耗金屬鐵的質(zhì)量是多少？（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）．

Answer 1

分析 鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算消耗金屬鐵的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)制得一瓶此藥物中的硫酸亞鐵需消耗金屬鐵的質(zhì)量是x，
一瓶藥物含硫酸亞鐵質(zhì)量是：0.3g×100=30g，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
56               152 
x                 30g                                         
$\frac{56}{x}$=$\frac{152}{30g}$，
x═11.05g，
答：制得一瓶此藥物需消耗金屬鐵的質(zhì)量是11.05g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．