Question

9．向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關系如圖所示；充分反應后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g．請根據(jù)關系圖分析并計算：
（1）稀硫酸反應完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，
消耗鋅粒質(zhì)量為6.5g．
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 根據(jù)關系圖分析生成的氫氣的質(zhì)量，由氫氣的質(zhì)量可求出消耗鋅粒質(zhì)量，參加反應的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由關系圖可知，反應后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，
設鋅的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
65    98                   2
x      y                    0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$  解得：x=6.5g   y=9.8g
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{9.8g}{109.8g-10g+0.2g}×100%$=9.8%
答：（1）0.2，6.5；（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是9.8%．

點評 本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，難度不大，注意計算的數(shù)據(jù)要準確．