Question

【題目】如圖是不含結晶水的a、b、c 三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）

A. t2℃時，向100g物質b的飽和溶液中加入80g物質a，充分攪拌后，最終得到180g溶液

B. 將t2℃時a、b兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體的質量：a＞b

C. 用等質量的a、b、c三種固體配制成t2℃時的飽和溶液，所得溶液質量的大小關系是：c溶液＞b溶液＞a溶液

D. 將t1℃時三種物質的飽和溶液升溫到t2℃時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是：b＞a=c

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)溶解度的涵義，溶解度曲線的應用，飽和溶液的溶質質量分數(shù)與溶解度的關系進行分析。

A、t2℃時，a的溶解度為80g，即t2℃時，100g水中最多溶解80g的a，t2℃時，100g物質b的飽和溶液中水的質量小于100g，加入80g物質a，a不能全部溶解，充分攪拌后，最終得不到180g溶液，錯誤；B、沒有確定溶液的質量，無法比較析出晶體質量的大小，錯誤； C、t2℃時，a、b、c三種固體溶解度大小關系是a>b>c，用等質量的a、b、c三種固體配制成t2℃時的飽和溶液，所需要水的質量大小關系為c＞b＞a，故所得溶液質量的大小關系是：c溶液＞b溶液＞a溶液，正確；D、將t1℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2℃時，a、b的溶解度變大，不考慮水分蒸發(fā)，溶液中溶質、溶劑的質量不變，溶質的質量分數(shù)不變，c的溶解度減小，析出晶體，溶質的質量分數(shù)減��；飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%，即溶解度大則溶質的質量分數(shù)大，t1℃時b的溶解度大于t1℃時a的溶解度大于t2℃時c的溶解度所以三種溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的關系是b>a>c，不是b＞a=c，錯誤。故選C。