Question

(6分)下圖是某試劑瓶標簽的部分內(nèi)容。請回答下列問題：

(1)濃鹽酸敞口放置一段時間后會變稀，原因是什么?
(2)配制9％的稀鹽酸100 g，需要這種濃鹽酸的體積約為多少?(精確到0．1 mL)
(3)某固體氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時間后部分變質(zhì)，取該固體10 g，加入質(zhì)量分數(shù)為9％的鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，生成氣體的質(zhì)量為2．2 g，試通過計算說明未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量是多少?

Answer 1

（1）濃鹽酸有揮發(fā)性，由于HCl揮發(fā)減少，使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小。
（2）21.2mL
（3）未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為4.7g。
Na₂CO₃ + 2HCl ="=" 2NaCl + H₂O + CO₂↑

（1）濃鹽酸有揮發(fā)性，(2)需根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式列出式子，進而求出需用鹽酸的體積．（3）依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量對碳酸鈉的質(zhì)量進行計算可得
（3）設(shè)未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。
Na₂CO₃ + 2HCl ="=" 2NaCl + H₂O + CO₂↑
106                          44
10g-x                         2.2g
106/(10g-x)=44/2.2g   
x=4.7g
故未變質(zhì)的氫氧化鈉為4.7g。