Question

17．元素周期律和元素周期表是研究化學的重要工具．下表是元素周期表的部分信息．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第二 周期	3 Li 鋰 7	4 Be 鈹 9	5 B 硼 11	①	7 N 氮 14	8 O 氧 16	9 F 氟 19	10 Ne 氖 20
第三 周期	11 Na 鈉 23	②	13 Al 鋁 27	14 Si 硅 28	③	16 S 硫 32	17 Cl 氯 35.5	18 Ar 氬 40

請認真分析表中信息，回答下列問題．
（1）地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是13；
（2）表示的是S^2- （寫粒子符號）；
（3）原子序數(shù)為9和20的兩種元素組成的化合物是CaF₂（寫化學式）；
（4）從原子結構角度看，同一周期元素的原子具有相同的電子層數(shù)．
（5）圖是氯元素的原子結構示意圖，圖上表中與氯元素在同一縱行的氟元素，其原子結構與氯原子相似．由此推測，氟原子在化學反應中易得（填“得”或“失”）個電子．“②”處元素在化合物中顯+2 價．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，從元素周期表查出鋁原子序數(shù)；
（2）根據(jù)結構示意圖，可判斷該粒子的質子數(shù)，從而可確定該粒子所屬的元素；根據(jù)結構示意圖中質子數(shù)與核外電子數(shù)的關系，可判斷該粒子為原子還是離子．
（3）9、20號元素分別是氟元素、鈣元素，它們組成的化合物為氟化鈣，寫出其化學式即可；
（4）根據(jù)從原子結構角度看，同一周期元素的原子具有相同的電子層數(shù)解答；
（5）非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，在化學反應中易得到電子達到8電子的穩(wěn)定結構．

解答 解：（1）根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多的金屬元素是Al；從元素周期表查出鋁原子序數(shù)為13；故填：13；
（2）由結構示意圖可知，該粒子核內有16個質子，可確定該粒子為硫元素的粒子；由于核外有18個電子，大于核內質子數(shù)，可確定該粒子為帶2個單位負電荷的陰離子；因此該粒子的符號為S^2-；
（3）9、20號元素分別是氟元素、鈣元素，它們組成的化合物為氟化鈣，其組成的化合物的化學式為：CaF₂；
（4）從原子結構角度看，同一周期元素的原子具有相同的電子層數(shù)；
（5）金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，在化學反應中易得到電子達到8電子的穩(wěn)定結構，從而氟原子形成帶一個單位負電荷的陰離子；②是鎂元素，易失去兩個電子形成帶2個單位正電荷的鎂離子，在化合物中顯+2價．
答案：
（1）13；
（2）S^2-；
（3）CaF₂；
（4）電子層；
（5）得；+2．

點評 本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息進行分析問題、解決問題的能力．